modelo atómico

MODELO ATÓMICO DE DALTON:
Acierto: A pesar de que la teoría de Dalton era errónea, significó un avance muy importante en el camino de la comprensión de la materia. Además, la aceptación del modelode Dalton no fue inmediata, y durante bastantes años muchos científicos se resistieron a reconocer la existencia del átomo.
Desacierto: El error que cometió en su teoría fue el afirmar que lamateria no podía estar formada por partículas más pequeñas que los átomos, su aporte estableció las bases de la Física y la Química modernas y comenzaron a producirse los verdaderos descubrimientosatómicos.

MODELO ATOMICO DE THOMSON:
Thomson identificó el electrón como constituyente de todo átomo, desmintiendo la idea de que el átomo era indivisible. El propuso que los electrones, que eranpartículas de carga negativa, se distribuían en una masa de carga positiva de manera muy similar a las pasas en un pastel, quedando el átomo eléctricamente neutro.
El error de Thomson fue la visualizacióndel átomo, ya que este no era exactamente una masa.

MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD
El modelo atómico de Rutherford mantenía el planteamiento deJoseph Thomson, de que los átomos poseen electronesy, pero su explicación sostenía que todo átomo estaba formado por núcleo y corteza, habiendo un espacio vacío entre ellos. También afirmaba que en el núcleo se encontraban reunidas todas las cargaspositivas y casi toda la masa y que a su alrededor giran los electrones, describiendo órbitas circulares oelípticas.
Según Rutherford, las órbitas de los electrones no estaban muy bien definidas yforman una estructura compleja alrededor del núcleo, dándole un tamaño y forma indefinida. También calculó que el radio de átomo, según su modelo, era diez veces mayor que el núcleo mismo, lo que haceque haya un gran espacio vacío en el átomo.
La falla del modelo de Rutherford radica en el planteamiento de que toda partícula eléctrica, separada de su posición de equilibrio, vibra con...