modelo atómico

1. El conocimiento del átomo ha tenido un desarrollo muy lento, ya que la gente se limitaba a especular sobre él. Demócrito (1) fue el primero en afirmar que la materia está compuesta por átomos, y que estos eran indivisibles. Y hay quedo la cosa hasta que Dalton, (2) en 1803 lanzó su teoría atómica de la materia. En ella decía que todos los elementos que se conocen están constituidos porátomos. A partir de este momento la física se centra en el estudio del átomo. En 1811 Amedeo Avogadro formuló una ley que lleva su nombre “ley de abogadro”. Esta ley viene a decir que dos volúmenes iguales de diferentes gases y en las mismas condiciones tienen el mismo número de moléculas, pero no el mismo número de átomos. En 1906 J.J. Thomson (4), supuso que Dalton estaba equivocado, porque el átomoestaba compuesto de electrones.
2. RESEÑA HISTÓRICA DEL ÁTOMOPresentation Transcript
1. MODELOS ATOMICOS
2. Modelo Atómico de Dalton Dalton anuncio en 1803 su primera teoría atómica, algunos postulados de esta teoría son: A) La materia esta con constituida por átomos. B) Son indivisibles y no se modifican en la reacciones químicas. C) Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos omas elementos y proporciones fijas y sencillas.
3. Modelo Atómico De Thompson Joseph Thomson : Descubrió el electrón en 1898, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un budín de pasas .
4. Modelo Atómico De Rutherford Este modelo tiene electrones, neutrones y protones. El núcleoocupa el 99% del peso del átomo y el 1% la envoltura, dentro del núcleo tiene protones con carga eléctrica positiva y estructuras conocidas como : • Neutrones • Heliones • Positrones.
5. Modelo Atómico De Bohr El átomo se puede representar como un sistema planetario mas complejo, en el núcleo se encuentran protones(+),y en la envoltura los electrones, de acuerdo al numero de protones del núcleoes igual al numero de electrones en la envoltura a esto llamamos “Numero Atómico”, y determina el lugar que ocupa en la tabla periódica.
6. Modelo Atómico De Sommerfeld Sommerfeld perfeccionó el modelo atómico de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de éste. Para eso introdujo dos modificaciones básicas: Órbitas casi-elipticas para los electrones y velocidades relativistas. En elmodelo de Bohr los electrones sólo giraban en órbitas circulares.
7. Modelo atómico de Dirac Jordán En 1928 Dirac logro una descripción cuanti-relativista del electrón, prediciendo la existencia de la antimateria. En las ecuaciones de Dirac y Jordán aparece el cuarto parámetro con característica cuántica, denominado s, además de los ya conocidos n, l, y m.


3 La teoría atómica de Dalton.John Dalton (1766-1844). Químico y físico británico. Creó una importante teoría atómica de la materia. En 1803 formuló la ley que lleva su nombre y que resume las leyes cuantitativas de la química (ley de la conservación de la masa, realizada por Lavoisier; ley de las proporciones definidas, realizada por Louis Proust; ley de las proporciones múltiples, realizada por él mismo). Su teoría se puederesumir en:
1.- Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
2.- Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades.
3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes.
4.- Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.5.- Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación de números enteros sencilla, formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas).

Teoría atómica de Thomson
El modelo atómico de Thomsom.
Thomson, sir Joseph john (1856-1940). Físico británico. Según el modelo de Thomson el átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada...