modelo atómico

Modelo atómico de Dalton
El modelo atómico de Dalton surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado entre 1803 y 1807 por John Dalton.El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiometrias fijas (Ley de las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionanpara formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros (Ley de las proporciones múltiples). Por ejemplo 12 g de carbono (C), pueden reaccionar con 16 g de oxígeno (O2) para formar monóxido de carbono (CO) o pueden reaccionar con 32 g de oxígeno para formar dióxido de carbono (CO2). Además el modelo aclaraba que aun existiendo una gran variedadde sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos. En esencia, el modelo explicaba la mayor parte de la química de fines del siglo XVIII y principios del siglo XIX, reduciendo una serie de hechos complejos a una teoría combinatoria realmente simple. El trabajo de John Dalton marcó el inicio de la era modernade la química al concebir en las 1808 ideas diferentes a las asumidas por los filósofos griegos.
Dalton propone al átomo como una masa propia de cada elemento, combinable con otras masas propia a cada elemento, que podían ser combinados con otros, bajo las leyes de las proporciones definidas y múltiples; sin embargo su teoría no explicó la afinidad d en elemento por otro, ni la presencia departículas subatómicas, por lo contrario siempre consideró al átomo como una masa compacta e indivisible.
De este modo establece que los elementos están formados por partículas muy pequeñas denominadas átomos y que los átomos en mismo elemento poseen igual propiedades, tamaño y masa; no obstante según Dalton los átomos de un elemento son distintos a los de los demás elementos.
John Dalton: 
•Materia formada por pequeñas partículas llamadas Átomos. 
• Es Indivisible. 
• Los Átomos de un mismo elemento tienen mismo peso y cualidades, no así los que no tienen diferentes elementos, que tienen peso diferente. 
• Los Átomos permanecen sin división, al igual si se combinan por reacciones químicas. 
• Los Átomos al combinarse para formar compuestos, guardan relaciones simples. 
• Los Átomos deelementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. 
• Los Compuestos Químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos. 
Modelo atómico de Bohr
La estructura electrónica de un átomo describe las energías y la disposición de los electrones alrededor del átomo. Gran parte de lo que se conoce acerca de la estructura electrónica delos átomos se averiguó observando la interacción de la radiación electromagnética con la materia.
Sabemos que el espectro de un elemento químico es característico de éste y que del análisis espectroscópico de una muestra puede deducirse su composición.
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el comportamientode los electrones, en concreto con la distancia a la que éstos se encuentran del núcleo.
El físico danés Niels Bohr (Premio Nobel de Física 1922), propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres postulados:
Primer Postulado:
Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía
Segundo Postulado:
Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo enaquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p.


Tercer postulado:
Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética.

Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si...