Modelo At Mico De Bohr

Modelo atómico de Bohr
cargada moviéndose de forma circular emitiría energía
por lo que los electrones deberían colapsar sobre el núcleo en breves instantes de tiempo. Para superar este problema Bohr supuso que los electrones solamente se podían mover en órbitas específicas, cada una de las cuales
caracterizada por su nivel energético. Cada órbita puede
entonces identificarse mediante un númeroentero n que
toma valores desde 1 en adelante. Este número “n” recibe
el nombre de Número Cuántico Principal.

El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es
un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo
atómico en el que se introduce una cuantización a partir
de ciertos postulados. Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones
pueden tenerórbitas estables alrededor del núcleo y por
qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo
previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado
por Albert Einstein en 1905.

Bohr supuso además que el momento angular de cada
electrón estaba cuantizado y sólo podía variar en fraccionesenteras de la constante de Planck. De acuerdo al
número cuántico principal calculó las distancias a las cuales se hallaba del núcleo cada una de las órbitas permitidas en el átomo de hidrógeno. Estos niveles en un principio estaban clasificados por letras que empezaban en
la “K” y terminaban en la “Q”.Posteriormente los niveles
electrónicos se ordenaron por números. Cada órbita tiene
electrones condistintos niveles de energía obtenida que
después se tiene que liberar y por esa razón el electrón va
saltando de una órbita a otra hasta llegar a una que tenga
el espacio y nivel adecuado, dependiendo de la energía
que posea, para liberarse sin problema y de nuevo volver
a su órbita de origen. Sin embargo no explicaba el espectro de estructura fina que podría ser explicado algunos
años más tardegracias al modelo atómico de Sommerfeld. Históricamente el desarrollo del modelo atómico de
Bohr junto con la dualidad onda-corpúsculo permitiría a
Erwin Schrödinger descubrir la ecuación fundamental de
la mecánica cuántica.

1

2 Postulados de Bohr

Diagrama del modelo atómico de Bohr

Introducción

En 1913, Niels Bohr desarrolló su célebre modelo atómico de acuerdo a tres postuladosfundamentales:[1]

Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para hacer el
modelo que lleva su nombre. Bohr intentaba realizar un
modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la
materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Describió el átomo de
hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. El modelo atómico de Bohr partía
conceptualmentedel modelo atómico de Rutherford y de
las incipientes ideas sobre cuantización que habían surgido unos años antes con las investigaciones de Max Planck
y Albert Einstein.

2.1 Primer postulado
Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin irradiar energía.

La causa de que el electrón no irradie energía en su
órbita es, de momento, un postulado, ya que según laelectrodinámica clásica una carga con un movimiento
En este modelo los electrones giran en órbitas circulares acelerado debe emitir energía en forma de radiación.
alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor ener- Para conseguir el equilibrio en la órbita circular, las dos
gía posible, o la órbita más cercana posible al núcleo. fuerzas que siente el electrón: la fuerza coulombiana,
Elelectromagnetismo clásico predecía que una partícula atractiva, por la presencia del núcleo y la fuerza centrífu1

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POSTULADOS DE BOHR

ga, repulsiva por tratarse de un sistema no inercial, deben n = 1, 2, 3, . . .
ser iguales en magnitud en toda la órbita. Esto nos da la
A partir de ésta condición y de la expresión para el radio
siguiente expresión:
obtenida antes, podemos eliminar v y queda la...