Modelo At mico de Schr dinger

Introducción

Erwin Schrodinger propuso el modelo atómico actual, también conocido como: "Ecuación de Onda".

La ecuación de Onda consiste en una fórmula matemática que corresponde a la medida de la probabilidad de encontrar  un electrón en un cierto espacio.

El modelo atómico de Schrödinger (1924) es un modelo cuántico no relativista. Se basa en la solución de laecuación de Schrödinger para unpotencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrogenoide. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.

El modelo atómico de Schrödinger concebía originalmente los electrones como ondas de materia.





Erwin Schrödinger

Erwin Rudolf Josef AlexanderSchrödinger Erdberg, Viena, Imperio austrohúngaro, 12 de agosto de 1887 – id., 4 de enero de 1961) fue un físico austríaco, naturalizado irlandés, que realizó importantes contribuciones en los campos de la mecánica cuántica y la termodinámica. Recibió el Premio Nobel de Física en 1933 por haber desarrollado la ecuación de Schrödinger. Tras mantener una larga correspondencia con Albert Einstein propusoel experimento mental del gato de Schrödinger que mostraba las paradojas e interrogantes a los que abocaba la física cuántica.


Modelo Atómico de Schrödinger


Erwin Schrodinger propuso el modelo atómico actual, también conocido como: "Ecuación de Onda"
Planteó la idea de que el electrón podría considerarse como una onda para explicar su comportamiento en el átomo. La ecuación de Onda consiste enuna fórmula matemática que corresponde a la medida de la probabilidad de encontrar  un electrón en un cierto espacio.
En esta teoría se consideran los siguientes aspectos: dualidad de la materia caracter onda-partícula, estados estacionarios o niveles de energía fundamentales, la presencia de un núcleo atómico con presencia de partículas subatómicas, probabilidad en cuanto a la posición,movimiento y energía de los electrones.
Símbolo de la función de onda de un electrón



El modelo atómico de Schrödinger (1924) es un modelo cuántico no relativista. Se basa en la solución de laecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrogenoide. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materiacuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.

El modelo de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno. En los espectros realizados para otros átomos se observaba que electrones de un mismo nivel energético tenían energías ligeramente diferentes. Esto no tenía explicación en el modelo de Bohr, y sugería que se necesitaba alguna corrección. La propuesta fue que dentro deun mismo nivel energético existían subniveles.

La forma concreta en que surgieron de manera natural estos subniveles, fue incorporando órbitas elípticas y correcciones relativistas. Así, en 1916,Arnold Sommerfeld modificó el modelo atómico de Bohr, en el cual los electrones sólo giraban en órbitascirculares, al decir que también podían girar en órbitas elípticas más complejas y calculó losefectos relativistas.

*Características del modelo



El modelo atómico de Schrödinger concebía originalmente los electrones como ondas de materia. Así la ecuación se interpretaba como la ecuación ondulatoria que describía la evolución en el tiempo y el espacio de dicha onda material.

Más tarde Max Born propuso una interpretación probabilística de la función de onda de los electrones. Esa nuevainterpretación es compatible con los electrones concebidos como partículas cuasi puntuales cuya probabilidad de presencia en una determinada región viene dada por la integral del cuadrado de la función de onda en una región. Es decir, en la interpretación posterior del modelo, éste era modelo probabilista que permitía hacer predicciones empíricas, pero en el que la posición y la cantidad de...