Modelo at mico Thomson

Modelo atómico
Thomson
1º “B” LIC. QUIMICA CLINICA
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REBECA VARELA ARZATE
JHONNY
KARLA MIRANDA
EDER
JESUS
ADRIANA
….

.

 

Después de observar que los rayos
catódicos se producían paradiferentes gases y, tener en cuenta
el orden de magnitud de la relación
entre la masa y la carga de los
corpúsculos o electrones

Thomson formuló la
hipótesis de que
dichos electrones
procedían de dentro
delos átomos de los
electrodos, lo que
indicaba que los
átomos son divisibles

RAYOS CATÓDICOS
La luminosidad producida por los rayos
catódicos siempre se produce en la pared del
tubo situada frente alcátodo.

Los rayos catódicos hacen girar una rueda de
palas ligeras interpuesta en su trayectoria.

Los rayos catódicos son desviados
por la acción de campos eléctricos y
magnéticos. Frente a un campoeléctrico se desvían hacia la placa
positiva.

RAYOS CATÓDICOS
Los rayos catódicos tienen las
mismas características
independientemente de la sustancia
gaseosa que se encuentre en el tubo
o del metalque constituya los
electrodos.

Con sus experimentos, Thomson demostró que los rayos catódicos estaban
formados por partículas negativas que debían formar parte de todos los
átomos, átomos que portanto no eran indivisibles como proponía el modelo
de Dalton. Hoy llamamos electrones a estas partículas negativas.

LIMITACIONES
Los experimentos con los rayos catódicos habían puesto
de manifiestoque los átomos no eran indivisibles tal y
como había propuesto Dalton, y que había partículas
más pequeñas que el átomo y de carga negativa.
Teniendo en cuenta que se sabía que los átomos eran
neutros,ya que no se desviaban en presencia de
campos eléctricos, Thomson propuso un modelo para el
átomo que estuviera de acuerdo con todas estas
observaciones.

Thomson fue el primer científico queplanteó, en 1904, un modelo de
estructura del átomo.

Al ser tan pequeña la masa de los
electrones, supuso que
prácticamente toda la masa del
átomo acumulaba la carga
positiva y ocupaba todo el
volumen...