Modelo At Mico
RUTHERFORD Y DE BOHR.
UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO.
Jorge Maldonado
Daniel Nieto
Laura peñaranda
ÍNDICE.
Introducción
Objetivos
Modelo atómico de Rutherford
Modelo atómico deBohr
Conclusiones
Bibliografía
INTRODUCCIÓN.
Cada sustancia del universo está formada
por pequeñas partículas llamadas átomos;
por ende la química, ciencia que se encarga
de estudiar lamateria, muestra interés por el
estudio de dichas partículas.
Para comprender los átomos, cientos de
científicos han anunciado una serie de
teorías que nos ayudan a comprender su
complejidad. Y lafinalidad de este escrito es
hacer que el lector comprenda los trabajos
realizados por estos científicos, enfocándose
en las teorías de Rutherford y Bohr.
OBJETIVOS.
Comprender de manera clara losmodelos
atómicos de Rutherford y Bohr.
Comprender los experimentos de cada uno
de dichos científicos para generar sus
teorías.
Saber las falencias de cada uno de los
respectivos modelos.
MODELOATÓMICO DE RUTHERFORD.
“… es como si usted disparara un proyectil de 15
pulgadas sobre una lámina de papel de seda, y
este proyectil rebotara y lo alcanzara a usted”.
En la primera década del siglo XX,E. Rutherford
(1871 – 1937), (alumno de Thomson) se encontraba
investigando acerca de la radiactividad, fenómeno
recién descubierto y consistente en la emisión
espontánea de radiaciones por parte deciertos
elementos. Rutherford estableció que las sustancias
radiactivas emitían tres tipos de radiación:
Los
rayos alfa, de naturaleza positiva y
constituidos por partículas alfa, que son átomos
dehelio que han perdido dos electrones.
Los
rayos beta, consistentes en electrones,
llamados en este caso partículas beta.
Los rayos gamma, radiación electromagnética de
alta energía, similar a losrayos X, pero más
penetrantes.
En 1911 se realizó en Manchester una
experiencia encaminada a corroborar el
modelo atómico de Thomson. Fué llevada a
cabo por Geiger, Marsden y Rutherford, y...
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