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Modelo atómico de Rutherford

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Modelo atómico de Rutherford
El modelo atómico de Rutherford es un
modelo atómico o teoría sobre la estructura
interna del átomo propuesto por el químico
y físico británico-neozelandés Ernest
Rutherford para explicar los resultados de su
"experimento de la lámina de oro", realizado
en 1911.
El modelo de Rutherford fue el primer
modelo atómico que consideró alátomo
formado por dos partes: la "corteza",
constituida por todos sus electrones, girando
a gran velocidad alrededor de un "núcleo",
muy pequeño, que concentra toda la carga
eléctrica positiva y casi toda la masa del
átomo.

Introducción
Antes de la propuesta de Rutherford, los
Modelo de un átomo de Rutherford.
físicos aceptaban que las cargas eléctricas en
el átomo tenían una distribución más o menosuniforme. Rutherford trató de ver cómo era la dispersión de las
partículas alfa por parte de los átomos de una lámina de oro muy delgada. Los ángulos resultantes de la desviación
de las partículas supuestamente aportarían información sobre cómo era la distribución de carga en los átomos. Era de
esperar que, si las cargas estaban distribuidas uniformemente según el modelo atómico de Thomson, lamayoría de
las partículas atravesarían la delgada lámina sufriendo sólo ligerísimas deflexiones, siguiendo una trayectoria
aproximadamente recta. Aunque esto era cierto para la mayoría de las partículas alfa, un número importante de estas
sufrían deflexiones de cerca de 180º, es decir, prácticamente salían rebotadas en dirección opuesta a la incidente.
Rutherford pensó que esta fracción de partículasrebotadas en dirección opuesta podía ser explicada si se suponía la
existencia de fuertes concentraciones de carga positiva en el átomo. La mecánica newtoniana en conjunción con la
ley de Coulomb predice que el ángulo de deflexión de una partícula alfa relativamente liviana por parte de un átomo
de oro más pesado, depende del "parámetro de impacto" o distancia entre la trayectoria de la partículay el núcleo:[1]
(1)

Donde:
, siendo

la constante dieléctrica del vacío y

la carga eléctrica del centro dispersor.

, es la energía cinética inicial de la partícula alfa incidente.
es el parámetro de impacto.
Dado que Rutherford observó una fracción apreciable de partículas "rebotadas" para las cuales el ángulo de deflexión
es cercano a χ ≈ π, de la relación inversa a (1):
(2)

Modelo atómicode Rutherford

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se deduce que el parámetro de impacto debe ser bastante menor que el radio atómico. De hecho el parámetro de
impacto necesario para obtener una fracción apreciable de partículas "rebotadas" sirvió para hacer una estimación del
tamaño del núcleo atómico, que resulta ser unas cien mil veces más pequeño que el diámetro atómico.

Importancia del modelo y limitaciones
La importanciadel modelo de Rutherford residió en proponer por primera vez la existencia de un núcleo en el átomo
(término que, paradójicamente, no aparece en sus escritos). Lo que Rutherford consideró esencial, para explicar los
resultados experimentales, fue "una concentración de carga" en el centro del átomo, ya que sin ella, no podía
explicarse que algunas partículas fueran rebotadas en dirección casiopuesta a la incidente. Este fue un paso crucial
en la comprensión de la materia, ya que implicaba la existencia de un núcleo atómico donde se concentraba toda la
carga positiva y más del 99,9% de la masa. Las estimaciones del núcleo revelaban que el átomo en su mayor parte
estaba vacío.
Rutherford propuso que los electrones orbitarían en ese espacio vacío alrededor de un minúsculo núcleo atómico,situado en el centro del átomo. Además se abrían varios problemas nuevos que llevarían al descubrimiento de nuevos
hechos y teorías al tratar de explicarlos:
• Por un lado se planteó el problema de cómo un conjunto de cargas positivas podían mantenerse unidas en un
volumen tan pequeño, hecho que llevó posteriormente a la postulación y descubrimiento de la fuerza nuclear
fuerte, que es una de las...