Modelo atomico cuantico

Modelo atómico cuántico: A parir del modelo de Bohr Somerfield incluye el criterio de que los las orbitas de los electrones eran elípticas.
 
  En 1927 el alemán Werner Heisenberg enuncia el principio según el cual no puede ser conocida con exactitud y simultáneamente la posición y la velocidad de un electrón. Este principio tiene su origen en la mecánica cuántica según la cual el mismo hechode medir la velocidad o la posición de un electrón implica una imprecisión en la medida
Por ejemplo, en el caso de que pudiéramos “ver” un electrón u otra partícula subatómica, para poder medir la velocidad habría que iluminarlo. Pues bien, el fotón que ilumina a ese electrón modifica la cantidad de movimiento del mismo. Por tanto, modificaría su velocidad original que es lo que queríamosmedir.
En 1924 Louis de Broglie indico que las radiaciones poseían propiedades ondulatorias y de partícula.
Fue Erwin Schodinger, quien ideó el modelo atómico actual, llamado "Ecuación de Onda" , una fórmula matemática que considera los aspectos anteriores. La solución de esta ecuación, es una función de onda, y es una medida de la probabilidad de encontrar al electrón en el espacio. En estemodelo, el área donde hay mayor probabilidad de encontrar al electrón se denomina orbital.
Número cuántico magnético:  Representa las orientaciones que pueden asumir los diferentes orbitales frente a un campo magnético; el símbolo utilizado es "m"; y los valores que tienen son los números orbitales enteros que van en el rango – l, 0, + l. El números de valores que pueden tener "m" indican el númerosde órbitas que puede contener un sub-nivel de energía.

Las orientaciones de cada orbital se muestran en la figura 2.4
Orbital "s" |
 
Orbital "p" | | |
Orbital p x | Orbital p y | Orbital p z |
 
Orbital "d" | | | | |
Orbital d xy | Orbital d xz | Orbital d yz | Orbital dx 2 y 2 | Orbital dz 2 |
 
Orbital "f". | | | |
Orbital 4fxz 2 | Orbital 4fz 3 |Orbital 4fyz 2 | Orbital 4fxy 2 |
| | |   |
Orbital 4fz(x 2 –y 2 | Orbital 4fx(x 2 -3y 2 ) | Orbital 4fy(3x 2 -y 2 ) |   |
Fig. 2.5 Orientación y forma de los orbitales de energía
Ejemplo 4: Determine los números cuánticos magnéticos para l=3
Solución: Para l =3 los valores de m son –3, -2,-1, 0, 1, 2, 3
Número cuántico de Spin: Tiene dos valores permitidos +1/2 y-1/2. Estos valores representan el movimiento del electrón, tipo de rotación sobre su eje, con dos únicas posibilidades y opuestas entre sí, hacía la derecha o hacía la izquierda. Cada uno de los orbitales puede contener dos electrones, uno con cada spin.
MECÁNICA CUÁNTICA
Y a partir de aquí surge la mecánica cuántica, conocida también como mecánica ondulatoria o física cuántica, que estudia elcomportamiento de la luz y la materia a escalas atómicas. El concepto de partícula "muy pequeña" Cuando nos referimos a materia muy pequeña nos referimos al tamaño donde empiezan a notarse los efectos cuánticos como la imposibiblidad de conocer con exactitud la posición y momento de una partícula.
La mecánica cuántica describe el comportamiento del fotón que incide en la superficie de un vidrioafirmando que se trata de un asunto de probabilidad: el fotón puede atravesar el vidrio o reflejarse de acuerdo con las propiedades de transparencia y reflectividad del vidrio.
En este mundo, la materia puede estar en dos lugares al mismo tiempo; los objetos se comportan a la vez como partículas y como ondas (una extraña dualidad descrita por la ecuación de onda de Schrödinger), y nada tenemosseguro: el mundo cuántico funciona a base de probabilidades.



Números Cuánticos

Los números cuánticos son valores numéricos que nos indican las características de los electrones de los átomos, esto esta basado desde luego en la teoría atómica de Neils Bohr que es el modelo atómico mas aceptado y utilizado en los últimos tiempos.

Los números atómicos más importantes son cuatro:
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