modelo atomico de bohr

Aportaciones De Bohr Al Modelo MecanicoCuantico

E l físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922), postuló que los electrones giran agrandes velocidades alrededor del núcleo atómico. Enese caso, los electrones se disponen endiversas órbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energía.Para Bohr, la razón por la cual los electrones que circulan en los átomos nosatisfacen las leyes dela electrodinámica clásica, es porque obedecen a las leyes de la mecánica cuántica. Sin duda, giranen torno del núcleo atómico, pero circulan únicamente sobre órbitas tales que susimpulsosresultan determinados por múltiplos enteros de la constante de Planck. Los electrones no radiandurante todo el tiempo en que describen sus órbitas; solamente cuando el electrón salta deunaórbita a otra, más cercana del núcleo, lanza un cuanto de luz, un fotón. Emitidos por los átomos degases incandescentes, son los fotones los que engendran las rayas espectrales, y Bohr tuvo elportentosoacierto de poder explicar las rayas del hidrógeno. En efecto, las longitudes de onda deestas líneas espectrales se vuelven calculables a partir del modelo de átomo cuantizado por Bohr,que interpretatambién el origen de los espectros elementales embrionados por los rayos X.Bohr, gracias a la cuantización de su átomo, logró el gran éxito de explicar las líneas espectralesdel hidrógeno. Le fue dadoescribió Planck descubrir en el concepto del cuanto la llave, portanto tiempo buscada en vano, de la puerta de entrada del maravilloso país de la espectroscopia,que resistiera desde los tiempos deKirchhoff y Bunsen todas las tentativas para abrirla . La teoríaoriginal debía sufrir numerosas y profundas modificaciones; mas, sin el genio de Bohr, sin la llaveque abrió la puerta, el progresoulterior, que el gran teórico dinamarqués no dejó de orientar, nohubiera sido posible.Pero antes que Bohr lograra explicar las líneas espectrales del hidrógeno, el maestro suizo dedibujo de una...