Modelo Atomico De Bohr

MODELO ATÓMICO DE BOHR

Espectroscopia

Un espectro es la imagen o registro gráfico que presenta un sistema físico al ser excitado y posteriormente analizado. El operador que enlaza con la definición matemática es el operador hamiltoniano . Estos sistemas pueden ser grandes (como estrellas) o pequeños (como átomos, moléculas, etc.). Puede ser de dos tipos: de emisión, cuando el registro esproducido por la muestra excitada y de absorción, cuando la muestra es irradiada con una banda de frecuencias adecuada y se evalúan, por defecto, las frecuencias que han sido absorbidas por la muestra.

Espectros: continuos y discontinuos

Si colocamos una sustancia vaporizada en un tubo de descarga y lo sometemos a una alta tensión eléctrica, tiene lugar una emisión de radiación que haciéndolapasar por un prisma la separa en sus componentes elementales, es decir, en radiaciones de diferente longitud de onda. Este es el fundamento del aparato utilizado para el análisis de espectros, llamado espectroscopio.

Cuando un elemento, en estado gaseoso, se somete a una descarga eléctrica, se obtiene un espectro que, lejos de ser continuo, se encuentra formado por un conjunto de rayasparalelas sobre fondo negro. A cada una de las rayas le corresponde una radiación elemental distinta, con una longitud de onda diferente; por consiguiente, el color de cada raya será el correspondiente a tal longitud de onda.
Este tipo de espectros se llaman espectros atómicos de emisión, puesto que son emitidos por los átomos del elemento que ha sido excitado. Cada elemento tiene un espectrocaracterístico y diferente al de los demás, lo que constituye un método de análisis químico muy potente, y con el que han sido descubiertos muchos elementos.
La descarga eléctrica no es imprescindible para producir radiación, o tampoco el que los elementos estén en estado de vapor; basta con cualquier procedimiento que excite adecuadamente a los átomos y los vaporice, como puede ser, simplemente, una llama.En el laboratorio es ampliamente utilizado el llamado método de análisis a la llama.
También pueden producirse espectros de emisión de bandas, que corresponden a emisiones procedentes de moléculas, en lugar de átomos; en realidad se trata de series de rayas muy próximas, en las que puede resolverse la banda si el espectroscopio es adecuado. Por su parte, los espectros de emisión continuos sonlos procedentes de la luz de un cuerpo incandescente, como el Sol o el filamento de una bombilla; todos los sólidos en incandescencia dan espectros continuos iguales, dependiendo su intensidad de la temperatura del cuerpo.
Cuando una radiación compuesta, como por ejemplo la luz blanca del Sol, atraviesa una sustancia, ésta absorbe parte de la radiación Si se trata de un elemento vaporizado, elespectro estará constituido por el fondo continuo (correspondiente a la luz blanca) en el que destacan unas rayas negras. Dichas rayas negras son la radiación absorbida por el cuerpo, y son precisamente las que se observarían en el espectro de emisión, ya que todo cuerpo absorbe las mismas radiaciones que es capaz de emitir. Este tipo de espectros se llaman espectros de absorción y, al igual que losde emisión, pueden ser de rayas o de bandas.

Teoría cuántica de Planck

El físico alemán Max Karl Ernst Ludwig Planck en 1900, dice que la interacción entre la materia y la radiación, no se verifica de manera continua, sino por pequeñas pulsadas llamados cuantos (radiaciones electromagnéticas emitidas en unidades discretas de energía), como resultado de los estudios de la radiación del cuerponegro (cuerpo o superficie ideal, que absorbe toda la energía radiante sin reflejar ninguna). Planck diseño una fórmula matemática que describiera las curvas reales con exactitud, para demostrar que no todas las formas de radiación electromagnética estaban constituidas por ondas, después, dedujo una hipótesis física que pudiera explicar la fórmula. Su hipótesis fue que la energía sólo es...