Modelo Atomico De Bohr



Modelo Atómico De Bohr

Propuesto Por Bohr en 1913.
Este fue el primer modelo sencillo que podía explicar los espectros atómicos lineales. se basó en (Ley de Coulomb, Ley de Newton, Teoríacuántica de Planck) Agregando Nuevas Hipótesis.
Planteo Lo Siguiente, Los electrones giran en torno al núcleo en orbitas circulares estacionarias de energía fija (sin emitir energía radiante).
Enestas órbitas, los electrones se mueven sin perder energía.
Sólo están permitidas determinadas órbitas: Aquellas cuya energía tome ciertos valores restringidos, dados por la expresión, Donde RH esigual a la constante de Rydberg, de valor 2,180·10-18 J y n es un número entero positivo. Las órbitas permitidas también se denominan niveles de energía.
Las energías de los electrones son negativasdebido a que la energía del átomo se toma como cero cuando el electrón está totalmente separado del núcleo. A medida que el núcleo y el electrón se acercan, se libera energía de modo que está pasa a sermenor que cero, es decir, negativa.
Un electrón puede saltar de una órbita a otra, absorbiendo o emitiendo la energía necesaria para que se verifique la ley de conservación de la energía.
El átomoemite energía cuando un electrón cambia de una órbita de mayor energía a otra de menor energía, esta energía se emite en forma de un cuanto de radiación cuya energía hν es igual a la diferencia deenergías entre ambas órbitas o estados energéticos.
Este modelo admite por tanto, que los electrones se mueven en órbitas circulares, pero que sólo están permitidas ciertas órbitas con valorescuantizados. El valor de radio de las órbitas permitidas verifica la expresión , donde m es la masa del electrón, v es su velocidad y h es la constante de Plack de valor h=6,625·10-34Js.
La órbita o nivel deenergía más bajo corresponde a n=1 y se le llama nivel fundamental. Cuanto mayor es n, mayor es la energía del nivel. El número n indica pues, el orden de los niveles de energía y se le denomina...