Modelo Atomico De Bohr

4.1.2 Investigaciones científicas. Niels Bohr, publico su modelo atomico en 1913, introduciendo la teoría de las orbitas cuantificadas, que en la teoría mecánica cuántica consiste en lascaracterísticas que, en torno al nucleo atomico, el numero de electrones en cada orbita aumentas desde el interior hasta el exterior.
En 1922 recibio el Premio Nobel de Fisica por sus trabajos sobre laestructura atómica y la radiación.
En 1933 Bohr propuso la hipótesis de la gota liquida, teoría que permitia explicar las desintegraciones nucleares y en concreto la gran capacidad de fision del isotopo deuranio 235.

4.2 MODELO ATOMICO DE BOHR
4.2.1 Definicion. Es un modelo clásico del atomo, pero fue el primer modelo atomico en el que se introduce una cuantizacion a partir de ciertospostulados. Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar como los electrones pueden tener orbitas estables alrededor del nucleo y por que los atomos presentaban espectros de emisióncaracteristicos.
4.2.2 Composición del modelo. Tiene una dimensión del orden de 10-9 m. Esta compuesto por un nucleo relativamente pesado alrededor del cual se mueven los electrones, cada uno de carga–e(1.6 10-19 C), y de masa me(9.1*10-31kg).
El nucleo esta compuesto por protones y neutrones. El numero Z de protones coincide con el numero de electrones en un atomo neutro. La masa de un proton o deun neutrón es aproximadamente 1850 veces la de un electron. En consecuencia, la masa de un atomo es prácticamente igual a la del nucleo.
4.2.3 Postulados de Bohr. Niels, desarrollo su célebremodelo atomico de acuerdo a tres postulados fundamentales:
A. Primer postulado: Un atomo posee un determinado numero de orbitas estacionarias, en las cuales los electrones no radian ni absorben energía,aunque estén en movimiento.
B. Segundo postulado: El electron gira alrededor de su núcleo de tal forma que la fuerza centrifuga sirve para equilibrar con exactitud la atracción electrostática de...