modelo atomico de bohr
Páginas: 8 (1922 palabras)
Publicado: 11 de mayo de 2014
Introducción
Desde la antigüedad, para los científicos ha sido un tema primordial el querer descubrir de qué manera está conformado lo que compone al universo, proponiendo sus propias teorías sobre aquello.
En el siguiente informe, expondremos la Teoría atómica de Niels Bohr, la cual fue trascendental para los modelos atómicos de la actualidad.
Explicaremos en qué consisten sus postulados através de ilustraciones, hablaremos sobre la historia de las teorías atómicas que llevaron a N. Bohr a postular una propia. Describiremos conceptos claves para comprender de mejor manera sus ideas e incluiremos los aciertos y errores en su teoría atómica.
Historia
La materia compone el universo y está constituida por, relativamente, pocos elementos. Anivel microscópico la materia consiste en átomos y moléculas. Los átomos se combinan para formar moléculas y estas pueden constituirse con el mismo tipo de átomos o con diferentes tipos.
El concepto de átomo, como concepto filosófico, existe desde la antigüedad. La teoría de la existencia de los átomos fue considerada cuando Dalton retomó los estudios de Lavoisier y, gracias ademostraciones experimentales, aportó las bases de la teoría atómica moderna.
A partir de Dalton, diversos científicos han intentado descifrar lo que es y cómo es el átomo postulando sus diversas teorías sobre esta partícula. Entre estos están: J.J Thomson, Rutherford, Bohr, entre otros.
La teoría más actual es el modelo mecánico cuántico, propuesto por de Broglie, Heissenberg y Schrodinger.Contexto Histórico
.
Niels Bohr fue un físico danés que después de finalizar su doctorado, comenzó a trabajar en el equipo de Rutherford, en los Laboratorios Cavendish de Cambridge.
En el año 1911, se celebró el primer Congreso Solvay de científicos, que se hizo famoso pues a él asistieron casi todos los que en el siglo XX dejaron una huella en el trascendental cambio que trajo a laciencia el descubrimiento de los átomos.
Entre estos genios de la física estaba Ernest Rutherford, el cual, cuando regresó a Cambridge, a su Laboratorio Cavendish, habló con tanto entusiasmo acerca de la nueva teoría de los cuantos (concepto que se explicará con más detalle más adelante), que sus argumentos lograron impresionar profundamente a su joven ayudante, Niels Bohr.
Niels Bohr se pusomanos a la obra, para incluir la teoría de los cuantos en el modelo atómico de su maestro Rutherford.
Niels Bohr sabía que las principales objeciones al modelo atómico de Rutherford eran que, de acuerdo a las leyes electromagnéticas de Maxwell, los electrones irradiarían su energía en forma de ondas electromagnéticas y, por lo tanto, describirían órbitas espirales que los irían acercando alnúcleo hasta chocar contra él. Por lo cual, no había ninguna esperanza de que los átomos de Rutherford se mantuvieran estables ni que produjeran las nítidas líneas espectrales observadas en los espectroscopios.
Tomando como punto de partida el modelo de Rutherford, Niels Bohr trató de incorporar en él la teoría de “cuantos de energía” desarrollada por Max Planck y el efecto fotoeléctrico observadopor Albert Einstein.
En 1913, Bohr postuló la idea de que el átomo es un pequeño sistema solar con un pequeño núcleo en el centro y una nube de electrones que giran alrededor del núcleo. Hasta aquí, todo es como en el modelo Rutherford.
Modelo atómico de Niels Bohr
Cuando Niels Bohr propone su modelo atómico, predominaban dos concepciones que dividíana la física.
Por un lado, la física clásica concebía al universo como una unión entre materia y radiación, sobre la cual calzaban perfectamente los postulados y fórmulas de Newton.
La física de Maxwell en cambio, con su teoría electromagnética, intentaba explicar por ejemplo, que la luz era simplemente una radiación ondulatoria de campos eléctricos y magnéticos.
Esta nueva física...
Desde la antigüedad, para los científicos ha sido un tema primordial el querer descubrir de qué manera está conformado lo que compone al universo, proponiendo sus propias teorías sobre aquello.
En el siguiente informe, expondremos la Teoría atómica de Niels Bohr, la cual fue trascendental para los modelos atómicos de la actualidad.
Explicaremos en qué consisten sus postulados através de ilustraciones, hablaremos sobre la historia de las teorías atómicas que llevaron a N. Bohr a postular una propia. Describiremos conceptos claves para comprender de mejor manera sus ideas e incluiremos los aciertos y errores en su teoría atómica.
Historia
La materia compone el universo y está constituida por, relativamente, pocos elementos. Anivel microscópico la materia consiste en átomos y moléculas. Los átomos se combinan para formar moléculas y estas pueden constituirse con el mismo tipo de átomos o con diferentes tipos.
El concepto de átomo, como concepto filosófico, existe desde la antigüedad. La teoría de la existencia de los átomos fue considerada cuando Dalton retomó los estudios de Lavoisier y, gracias ademostraciones experimentales, aportó las bases de la teoría atómica moderna.
A partir de Dalton, diversos científicos han intentado descifrar lo que es y cómo es el átomo postulando sus diversas teorías sobre esta partícula. Entre estos están: J.J Thomson, Rutherford, Bohr, entre otros.
La teoría más actual es el modelo mecánico cuántico, propuesto por de Broglie, Heissenberg y Schrodinger.Contexto Histórico
.
Niels Bohr fue un físico danés que después de finalizar su doctorado, comenzó a trabajar en el equipo de Rutherford, en los Laboratorios Cavendish de Cambridge.
En el año 1911, se celebró el primer Congreso Solvay de científicos, que se hizo famoso pues a él asistieron casi todos los que en el siglo XX dejaron una huella en el trascendental cambio que trajo a laciencia el descubrimiento de los átomos.
Entre estos genios de la física estaba Ernest Rutherford, el cual, cuando regresó a Cambridge, a su Laboratorio Cavendish, habló con tanto entusiasmo acerca de la nueva teoría de los cuantos (concepto que se explicará con más detalle más adelante), que sus argumentos lograron impresionar profundamente a su joven ayudante, Niels Bohr.
Niels Bohr se pusomanos a la obra, para incluir la teoría de los cuantos en el modelo atómico de su maestro Rutherford.
Niels Bohr sabía que las principales objeciones al modelo atómico de Rutherford eran que, de acuerdo a las leyes electromagnéticas de Maxwell, los electrones irradiarían su energía en forma de ondas electromagnéticas y, por lo tanto, describirían órbitas espirales que los irían acercando alnúcleo hasta chocar contra él. Por lo cual, no había ninguna esperanza de que los átomos de Rutherford se mantuvieran estables ni que produjeran las nítidas líneas espectrales observadas en los espectroscopios.
Tomando como punto de partida el modelo de Rutherford, Niels Bohr trató de incorporar en él la teoría de “cuantos de energía” desarrollada por Max Planck y el efecto fotoeléctrico observadopor Albert Einstein.
En 1913, Bohr postuló la idea de que el átomo es un pequeño sistema solar con un pequeño núcleo en el centro y una nube de electrones que giran alrededor del núcleo. Hasta aquí, todo es como en el modelo Rutherford.
Modelo atómico de Niels Bohr
Cuando Niels Bohr propone su modelo atómico, predominaban dos concepciones que dividíana la física.
Por un lado, la física clásica concebía al universo como una unión entre materia y radiación, sobre la cual calzaban perfectamente los postulados y fórmulas de Newton.
La física de Maxwell en cambio, con su teoría electromagnética, intentaba explicar por ejemplo, que la luz era simplemente una radiación ondulatoria de campos eléctricos y magnéticos.
Esta nueva física...
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