modelo atomico de bohr
Páginas: 3 (527 palabras)
Publicado: 14 de noviembre de 2014
MODELO ATOMICO DE BOHR
Es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados. Fue propuesto en 1913 por el físicodanés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eranignorados en el modelo previo de Rutherford).
Este modelo dice que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico. En este caso, los electrones se disponen en diversas órbitascirculares, las cuales determinan diferentes niveles de energía.
Para Bohr, la razón por cual los electrones que circulan en los átomos no satisfacen las leyes de la mecánica cuántica. Sin duda,giran en torno del núcleo atómico, pero circulan únicamente sobre orbitas tales que sus impulsos resultan determinados por múltiplos enteros de la constante de Planck. Los electrones no radian durantetodo el tiempo en que describen sus orbitas; solamente cuando el electrón salta de una órbita a otra, más cercana del núcleo, lanza un cuanto de luz.
Para hacer el modelo que lleva su nombre. Bohrintentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Describió el átomo de hidrógeno conun protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del modelo atómico de Rutherford y de las incipientes ideas sobre cuantización que habíansurgido unos años antes con las investigaciones de Max Planck y Albert Einstein. Un átomo tiene una dimensión del orden de 10-9 m. Está compuesto por un núcleo relativamente pesado (cuyas dimensionesson del orden de 10-14 m) alrededor del cual se mueven los electrones, cada uno de carga –e (1.6 10-19 C), y de masa me (9.1·10-31 kg).
El núcleo está compuesto por protones y neutrones. El número...
Es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados. Fue propuesto en 1913 por el físicodanés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eranignorados en el modelo previo de Rutherford).
Este modelo dice que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico. En este caso, los electrones se disponen en diversas órbitascirculares, las cuales determinan diferentes niveles de energía.
Para Bohr, la razón por cual los electrones que circulan en los átomos no satisfacen las leyes de la mecánica cuántica. Sin duda,giran en torno del núcleo atómico, pero circulan únicamente sobre orbitas tales que sus impulsos resultan determinados por múltiplos enteros de la constante de Planck. Los electrones no radian durantetodo el tiempo en que describen sus orbitas; solamente cuando el electrón salta de una órbita a otra, más cercana del núcleo, lanza un cuanto de luz.
Para hacer el modelo que lleva su nombre. Bohrintentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Describió el átomo de hidrógeno conun protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del modelo atómico de Rutherford y de las incipientes ideas sobre cuantización que habíansurgido unos años antes con las investigaciones de Max Planck y Albert Einstein. Un átomo tiene una dimensión del orden de 10-9 m. Está compuesto por un núcleo relativamente pesado (cuyas dimensionesson del orden de 10-14 m) alrededor del cual se mueven los electrones, cada uno de carga –e (1.6 10-19 C), y de masa me (9.1·10-31 kg).
El núcleo está compuesto por protones y neutrones. El número...
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