Modelo atomico de Bohr

Física cuántica. Niveles de energía de los electrones

Autores: Fernanda Velazquez y Hernán FerrariResponsable disciplinar: Silvia BlausteinÁrea disciplinar: FísicaTemática: Átomo de Bohr.Orbitales atómicos. Física cuánticaNivel: Secundario, ciclo básicoSecuencia didáctica elaborada por Educ.ar
Propósitos generales
Promover el uso de los equipos portátiles en el proceso de enseñanza yaprendizaje.
Promover el trabajo en red y colaborativo, la discusión y el intercambio entre pares, la realización en conjunto de la propuesta, la autonomía de los alumnos y el rol del docente comoorientador y facilitador del trabajo.
Estimular la búsqueda y selección crítica de información proveniente de diferentes soportes, la evaluación y validación, el procesamiento, la jerarquización, la críticay la interpretación.
Introducción a las actividades
Una de las principales ideas de Bohr –que contribuyó al concepto moderno del átomo– fue que la energía del electrón está cuantizada, es decir,que el electrón está limitado sólo a ciertas energías permitidas.
El modelo mecánico-ondulatorio del átomo (Física cuántica) también predice niveles principales de energía. Estos niveles se designancon la letra n, donde n es un número entero positivo. De esta manera, n = 1 corresponde al nivel energético principal más bajo. A medida que n aumenta, también se incrementa la energía del electrón y,en promedio, el electrón se encuentra más alejado del núcleo.
En la tabla periódica se pueden encontrar, para los elementos en su estado fundamental, hasta siete niveles de energía o capas en las quepueden situarse los electrones. Cada nivel de energía se divide según el momento angular orbital que lo describe, al que se le asigna una letra determinada: s,p, d, f.
Para cada momento angular hayun número determinado de orbitales, según la proyección en una dirección dada del momento angular. Luego, en cada proyección pueden contener, como máximo, dos electrones cada uno diferenciados por el...