Modelo Atomico De Bohr

INTRODUCCION
Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para hacer el modelo que lleva su nombre. Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia. Describió elátomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del modelo atómico de Rutherford y de las ideas sobre cuantizacion.En este modelo Bohr se basó en cuatro postulados:
Primer postulado: estabilidad del electrón.
Segundo postulado: orbitas o niveles permitidos.
Tercer postulado: niveles estacionarios deenergía.
Cuarto postulado: emisión y absorción de energía.
Sin embargo Bohr no explicaba el espectro de estructura fina que podría ser explicado algunos años más tarde gracias al modelo atómico deSommerfeld. Históricamente el desarrollo del modelo atómico de Bohr junto con la dualidad onda-corpúsculo permitiría a Erwin Schrödinger descubrir la ecuación fundamental de la mecánica cuántica.
Laimportancia de este trabajo sobre el modelo atómico de Bohr es que cada uno de nuestros lectores puedan conocer sobre los postulados del modelo atómico de Bohr y tener una mayor perspectiva sobre lasinvestigaciones que realizo, donde hubo muchas aportaciones importantes a la química.

MODELO ATOMICO DE NIELS BOHR
Bohr nos da a conocer un nuevo modelo atómico utilizando la mecánica cuántica y lafísica clásica.
Bohr nos señala los siguientes postulados pero que solamente sirven para el átomo de hidrogeno u otros átomos que solamente poseen un solo electrón llamados hidrogenoides.
PRIMERPOSTULADO: EQUILIBRIO DE FUERZAS SOBRE EL ELECTRON
Los electrones giran alrededor del núcleo en niveles circulares de energía, debido a que las fuerzas que actúan sobre el electrón es igual a cero.SEGUNDO POSTULADO: ORBITAS O NIVELES PERMITIDOS
El electrón solo puede ubicarse en aquellas orbitas donde su momento angular (mVR) es múltiplo entero y positivo (n) de h/2 , siendo la h la...