Modelo Atomico de Borh

1. Modelo atómico de Bohr
2.  Para conseguir el equilibrio en la órbita circular, las dos fuerzas que siente el electrón: la fuerza coulombiana, atractiva, por la presencia del núcleo y la fuerzacentrífuga, repulsiva por tratarse de un sistema no inercial, deben ser iguales en magnitud en toda la órbita. Esto nos da la siguiente expresión:  La causa de que el electrón no radie energía en suórbita es, de momento, un postulado, ya que según la electrodinámica clásica una carga con un movimiento acelerado debe emitir energía en forma de radiación. Los electrones describen órbitascirculares en torno al núcleo del átomo sin radiar energía.
3.  Donde el primer término es la fuerza eléctrica o de Coulomb, y el segundo es la fuerza centrífuga; k es la constante de la fuerza deCoulomb, Z es el número atómico del átomo, e es la carga del electrón, m es la masa del electrón, v es la velocidad del electrón en la órbita y r el radio de la órbita. En la expresión anterior podemosdespejar el radio, obteniendo:
4.  Donde queda expresada la energía de una órbita circular para el electrón en función del radio de dicha órbita.Y ahora con ésta ecuación y sabiendo que la energíatotal es la suma de las energías cinética y potencial: 
5.  No toda órbita para electrón está permitida, tan solo se puede encontrar en órbitas cuyo radio cumpla que el momento angular, L, del electrónsea un múltiplo entero de Esta condición matemáticamente se escribe:
6. A partir de ésta condición y de la expresión para el radio obtenida antes, podemos eliminar v y queda la condición decuantización para los radios permitidos: Con 
7.  expresando el resultado en ångström. Del mismo modo podemos ahora sustituir los radios permitidos en la expresión para la energía de la órbita y obtenerasí la energía correspondiente a cada nivel permitido: Con : Subíndice introducido en esta expresión para resaltar que el radio ahora es una magnitud discreta, a diferencia de lo que decía el primer...