modelo atomico de dalton

Según nos enseñan fue el quien propuso el primer modelo atómico pero en sí solo retomó la idea de Democrito que surgía antes de cristo que decía "Toda materia está formada por partes pequeñas que a su vez se pueden dividir hasta llegar al punto en que una de ellas no lo hará", (no exactamente así, pero esa es la idea), además Democrito tampoco fue el primero porque desde que el hombre pensóintentó descubrir lo elemental de la materia, en algunas culturas importantes como la griega, la china, etc; se creía que eran el fuego, el agua, el aire, la tierra; la madera, de ahí que se toma el nombre de elementos. 
Alredeor de 1800-1810 Jhon Dalton propuso su teoría atómica donde expone lo siguiente: 
En el período 1803-1808, John Dalton, utilizó los dos leyes fundamentales de lascombinaciones químicas, es decir: la "Ley de conservación de la masa"(La masa total de las sustancias presentes después de una reacción química es la misma que la masa total de las sustancias antes de la reacción) y la "Ley de composición constante"(Todas las muestras de un compuesto tienen la misma composición, es decir las mismas proporciones en masa de los elementos constituyentes.) como base de una teoríaatómica. 

La esencia de la teoría atómica de la materia de Dalton se resume en tres postulados: 
1. Cada elemento químico se compone de partículas diminutas e indestructibles denominadas átomos. Los átomos no pueden crearse ni destruirse durante una reacción química. 
2. Todos los átomos de un elemento son semejantes en masa (peso) y otras propiedades, pero los átomos de un elemento sondiferentes de los del resto de los elementos. 
3. En cada uno de sus compuestos, los diferentes elementos se combinan en una proporción numérica sencilla: así por ejemplo, un átomo de A con un átomo de B (AB), o un átomo de A con dos átomos de B (AB2). 

La teoría atómica de Dalton condujo a la "Ley de las proporciones múltiples", que establece lo siguiente: 

Si dos elementos forman más de uncompuesto sencillo, las masas de un elemento que se combinan con una masa fija del segundo elemento, están en una relación de números enteros sencillos. 

Para Dalton los átomos eran esferas macizas. 

A mediados del siglo XIX, unos años después de que Dalton enunciara se teoría, se desencadenó una serie de acontecimientos que fueron introduciendo modificaciones al modelo atómico inicial. 

Dehecho, el mundo atómico es tan infinitamente pequeño para nosotros que resulta muy difícil su conocimiento. Nos hallamos frente a él como si estuviésemos delante de una caja cerrada que no se pudiese abrir. Para conocer su contenido solamente podríamos proceder a manipular la caja (moverla en distintas direcciones, escuchar el ruido, pesarla...) y formular un modelo de acuerdo con nuestraexperiencia. Este modelo sería válido hasta que nuevas experiencias nos indujeran a cambiarlo por otro. De la misma manera se ha ido construyendo el modelo atómico actual; de Dalton hasta nuestros días se han ido sucediendo diferentes experiencias que han llevado a la formulación de una serie de modelos invalidados sucesivamente a la luz de nuevos acontecimientos. 

insuficiencias
* No consideraba laexistencia de las subparticulas atomicas (electrones protones y neutrones) 
* Al no considerar la existencia de electrones, dalton sabia que existian moleculas formadas por distintos atomos, pero no sabia como se enlazabas, en otras palabras, este modelo tampoco considera a los enlaces. 
* Tampoco explicaba el comportamiento de las propeidades periodicas (electronegatividad, afinidadelectronica, radio atomico, energia de ionizacion, etc). Esto se debe a que dalton no conocia los electrones, y la peridicidad de las propiedades atomicas, pro ejemplo, el hecho de que la electronegatividad aumente de izquierda a derecha y disminuya de arriba ahcia abajo, depende de la configuracion electronica y de la cantidad de niveles de electrones que tenga el atomo 
Según nos enseñan fue el quien...