modelo atomico de jonh dalton

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Dar a conocer el modelo atómico de
John Dalton.

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fue un naturalista, químico y matemático, meteorólogo británico.
Con 12 años, en 1778, comenzó a impartir enseñanza elemental en Cumberland, y a
partir de 1780 lo hizo en Kendal durante 12 años más.
En 1792, a la edad de 26 años se trasladó a Manchester, donde impartió matemática y
filosofía natural en el New Collage.
Estudióla enfermedad que padecía, conocida como acromatopsia y posteriormente
llamada daltonismo en su honor, y publicó hechos extraordinarios relativos a la Visión
de Colores (1794).
En 1801 enunció la ley de las presiones parciales y la de las proporciones múltiples.

En 1808 expuso la teoría atómica en la que se basa la ciencia física moderna.
Demuestra que la materia se compone de partículasindivisibles llamadas átomos.
También ideó una escala de símbolos químicos, que serán luego reemplazadas por la
escala de Berzelius.
En 1826 se le concedió la Medalla de Oro de la Royal Society de Londres, así como de
la Academia Francesa de las Ciencias.
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El modelo atómico de Dalton surgido en
el contexto de la química, fue el
primer modelo atómico con bases
científicas,formulado en 1803 por John
Dalton. El siguiente modelo fue
el modelo atómico de Thomson.

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El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas
reaccionaban en proporciones estequiométricas El modelo permitió aclarar
por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban
en proporciones estequiométricas fijas (Ley de las proporciones constantes),
y por qué cuandodos sustancias reaccionan para formar dos o más
compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son
números enteros (Ley de las proporciones múltiples). Por ejemplo 12 g de
carbono (C), pueden reaccionar con 16 g de oxígeno (O2) para
formarmonóxido de carbono (CO) o pueden reaccionar con 32 g de
oxígeno para formar dióxido de carbono (CO2). Además el modelo aclarabaque aun existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podían
ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de
constituyentes elementales o elementos. En esencia, el modelo explicaba la
mayor parte de la química de fines del siglo XVIII y principios del siglo XIX,
reduciendo una serie de hechos complejos a una teoría combinatoria
realmente simple.fijas (Ley de lasproporciones constantes), y por qué
cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos
diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números
enteros (Ley de las proporciones múltiples). Por ejemplo 12 g de carbono (C),
pueden reaccionar con 16 g de oxígeno (O2) para formar monóxido de
carbono (CO) o pueden reaccionar con 32 g de oxígeno para
formar dióxido decarbono (CO2). Además el modelo aclaraba que aun
existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podían ser
explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de
constituyentes elementales o elementos. En esencia, el modelo explicaba la
mayor parte de la química de fines del siglo XVIII y principios del siglo XIX,
reduciendo una serie de hechos complejos a una teoríacombinatoria
realmente simple.

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Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados
simples:1
La materia está formada por partículas muy pequeñas
llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la
misma masa y propiedades. Los átomos de diferentes
elementos tienen masas diferentes.Comparando las masas de
los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad
propuso el concepto de peso atómico relativo.
Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen
en las reacciones químicas.
Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan
relaciones simples.
Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en
proporciones distintas y formar más de un...