modelo atomico de rutherford
Páginas: 2 (465 palabras)
Publicado: 21 de octubre de 2013
Modelo atómico de Rutherford
En 1910, Ernest Rutherford, un físico neozelandés, quiso poner a prueba el modelo atómico postulado por Sir Joseph Thomson, el cual consistió en que hacer pasar unrayo de particulas alfa (particulas cargadas positivamente) a través de una lámina de oro extremadamente delgada. Este experimento se muestra de una manera muy sencilla en la Imágen 4. Los resultadosobtenidos, llevaron a Rutherford a plantear su propio modelo atómico, el cual se muestra en la Imágen 5. Las principales conclusiones que se obtuvieron fueron:
1. El átomo es mayormente vacío,lo que explicaría el porque la mayoría de las particulas atravesaron la lámina de oro sin sufrir desviación.
2. El átomo posee un centro denso, que abarca la totalidad de la masa. Además, estecentro, llamado núcleo, está cargado positivamente, razón por la cual, las partículas alfa al acercarse a él sufrían desviaciones (cargas iguales se repelen).
3. Debido a que el átomo es eléctricamenteneutro, los electrones deben estar rodeando al núcleo, girando en órbitas circulares alrededor de él, tal y como lo hacen los planetas alrededor del Sol. La cantidad de electrones es igual y de signocontrario a la carga ubicada en el núcleo.
Ahora, bien, ¿por qué no era válido el modelo del "pastel de pasas" para explicar los resultados obtenidos? La respuesta está en que el modelo queregía hasta ese entonces consideraba al átomo como una esfera compacta, dentro de la cual tenia incrustados a los electrones. Si ese modelo hubiese sido correcto, las partículas alfa tendrían que haberrebotado en la lámina de oro, ya que ocurriría el mismo efecto de cuando uno hacer chocar dos bolitas, pero el hecho de que la mayoría atravesara la lámina de oro, indica que esa concepción atómicaestaba errada.
Imágen 4: Experimento de la lámina de oro
Imágen 5: Modelo atómico Planetario de Rutherford (obtenida desde http://dicael.blogspot.com)
En 1886, Eugen Goldstein descubrió que...
En 1910, Ernest Rutherford, un físico neozelandés, quiso poner a prueba el modelo atómico postulado por Sir Joseph Thomson, el cual consistió en que hacer pasar unrayo de particulas alfa (particulas cargadas positivamente) a través de una lámina de oro extremadamente delgada. Este experimento se muestra de una manera muy sencilla en la Imágen 4. Los resultadosobtenidos, llevaron a Rutherford a plantear su propio modelo atómico, el cual se muestra en la Imágen 5. Las principales conclusiones que se obtuvieron fueron:
1. El átomo es mayormente vacío,lo que explicaría el porque la mayoría de las particulas atravesaron la lámina de oro sin sufrir desviación.
2. El átomo posee un centro denso, que abarca la totalidad de la masa. Además, estecentro, llamado núcleo, está cargado positivamente, razón por la cual, las partículas alfa al acercarse a él sufrían desviaciones (cargas iguales se repelen).
3. Debido a que el átomo es eléctricamenteneutro, los electrones deben estar rodeando al núcleo, girando en órbitas circulares alrededor de él, tal y como lo hacen los planetas alrededor del Sol. La cantidad de electrones es igual y de signocontrario a la carga ubicada en el núcleo.
Ahora, bien, ¿por qué no era válido el modelo del "pastel de pasas" para explicar los resultados obtenidos? La respuesta está en que el modelo queregía hasta ese entonces consideraba al átomo como una esfera compacta, dentro de la cual tenia incrustados a los electrones. Si ese modelo hubiese sido correcto, las partículas alfa tendrían que haberrebotado en la lámina de oro, ya que ocurriría el mismo efecto de cuando uno hacer chocar dos bolitas, pero el hecho de que la mayoría atravesara la lámina de oro, indica que esa concepción atómicaestaba errada.
Imágen 4: Experimento de la lámina de oro
Imágen 5: Modelo atómico Planetario de Rutherford (obtenida desde http://dicael.blogspot.com)
En 1886, Eugen Goldstein descubrió que...
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