modelo Atomico de Rutherford

















INTRODUCCIÓN
Desde la antigüedad el ser humano siempre ha buscado el porqué de las cosas, siempre han existido grandes científicos, filósofos entre otros que se encargaron de investigar algunas cosas que hoy en día conocemos.
Cada sustancia del universo, las piedras, el mar, nosotros mismos, los planetas y hasta las estrellas más lejanas, están enteramenteformada por pequeñas partículas llamadas átomos.
Son tan pequeñas que no son posibles fotografiarlas. Para hacernos una idea de su tamaño, un punto de esta línea puede contener dos mil millones de átomos.
Estas pequeñas partículas son estudiadas por la química, ciencia que surgió en la edad media y que estudia la materia.
La materia está formada por átomos. Para comprender estos átomos a lolargo de la historia diferentes científicos han enunciado una serie de teorías que nos ayudan a comprender la complejidad de estas partículas. Estas teorías significan el asentamiento de la química moderna.
Ya en el siglo XIX se establecen diferentes leyes de la combinación y con la clasificación periódica de los elementos (1871) se potencia el estudio de la constitución de los átomos.
Actualmentesu objetivo es cooperar a la interpretación de la composición, propiedades, estructura y transformaciones del universo, pero para hacer todo esto hemos de empezar de lo más simple y eso son los átomos.
El presente trabajo que se va a realizar con la finalidad de obtener más conocimientos sobre El Modelos Atómico de Rutherford.




ERNEST RUTHERFORD

Fue un físico y químico neozelandés.Se dedicó al estudio de las partículas radioactivas y logró clasificarlas en alfa, beta y gamma.
Halló que la radiactividad iba acompañada por una desintegración de los elementos, lo que le valió ganar el Premio Nobel de Química en 1908.
Este científico, propuso que los electrones giraban alrededor del núcleo en órbitas, igual que lo hacen los planetas alrededor del Sol.
Demostró que los átomosno eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.



Definición de términos básicos
Electrón: El electrón (del griego electrón, ámbar) comúnmente representado como es una partícula subatómica. En un átomo los electrones rodean el núcleo, compuesto de protones y neutrones.
Átomo: Átomo (del latín atomun, este del griego atouov,indivisible) es la menor cantidad de un elemento químico que tiene existencia propia, y que no es posible dividir mediante procesos químicos.
Protón: El protón es un barión formado por dos quarks up y un quarks down. Su carga eléctrica es de una unidad positiva (inversa a la del electrón). Constituye el núcleo atómico del hidrógeno, H+. Forma junto con neutrones los núcleos atómicos de la materiaconocida.
Ánodo: Se denomina ánodo al electrodo positivo de una célula electrolítica hacia el que se dirigen los iones negativos, que por esto reciben el nombre de aniones.
Cátodo: Se denomina cátodo al electrón negativo de una célula electrolítica hacia el que se dirigen los iones positivos, que por esto reciben el nombre de cationes
Neutrón: Un neutrón es un barión neutro formado por dosquarks down y un quarks up. Forma, junto con los protones los núcleos atómicos. Fuera del núcleo atómico es inestable y tiene una vida media de unos 15 minutos emitiendo un electrón y un antineutrino para convertirse en un protón. Su masa es muy similar a la del protón.
Rayos Alfa (a):Son partículas formadas por dos protones y dos neuronas, por lo que poseen una carga positiva.
Rayos Beta(B-):Setrata de haces de electrones 7000 veces más pequeños que las partículas alfa y que viajan a una velocidad cercana a la de la luz, por lo que poseen un poder de penetración medio.
Rayos Beta(B+):Son haces de partículas similares a los electrones pero con carga positiva denominadas positrones
Rayos Gamma (Y): Estos rayos son radiaciones electromagnéticas, con un contenido energético muy superior...