Modelo atomico de rutherford

ENSAYO MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD

RUTHERFORD no estaba satisfecho con el modelo atomico de THOMPSON ; bombardeo el interior de un atomo obteniendo como resultado que: las particulas deberiandesviarse de su trayectoria originaria, permitiendo su dispercion conocer la distribucion de la carga electrica en el interior del atomo.
En su modelo del atomo la carga del atomo se tenia queencontrar concentrada en una region muy pequeña del atomo, en un punto que llamo nucleo atomico. Posteriormente GEIGER y MARSDEN establecieron que la carga del nucleo era igual al numero de electrones quegiran a su alrededor.
El descubrimiento del nucleo atomico hecho a tierra el modelo de THOMSON la masa no se encontraba dispersa en todo el atomo y el modelo de RUTHERFORD se asemejaba a un sistemaplanetario. Los electrones se movian dentro del atomo describiendo formas elipticas. Hasta aquí los modelos se habian basado en un fundamento de fisica clasica.
INTRODUCCION DE LA PRIMERA TEORIACUANTICA EN LA FISICA DEL ATOMO
BOHR al aplicar la distribucion cuantica de la energia propone un modelo de atomo conocido como el atomo de Bohr que condujo directamente a la segunda teoria cuantica. Lacostitucion del sistema electronico debia depender exclusivamente de la carga electrica total del nucleo. Esas consideraciones sugerian la idea de basar la descripcion de las propiedades fisicas yquimicas de cada elemento sobre un solo numero entero.
RUSSEL presento un trabajo en la que señalaba la relacion existente entre los procesos radioactivos y el cambio resultante del numero atomico delelemento. M ientras Geiger y Marsden identificaban la igualdad existente entre la carga del nucleo y el numero de electrones de cada elemento.
El modelo de Rutherford estaba en vionenta contradicioncon los fundamentos clasicos de la mecanica y la electrodinamica.
Se intuia que las lineas espectrales debian de tener alguna relacion con las propiedades y la estructura de los atomos, pero los...