Modelo Atomico De Thomson


Fecha: miércoles 30 de octubre de 2013
Nombre del colegio: patria
Nombre de alumno: Jesús Ramírez




Modelo atómico de Thomson











Índice
1-………………………………………………………………………..modelo atómico
2.-………………………………………………………………………éxitos del modelo
3.-…………………………………………………………..….insuficiencia del modelo
4.-…………………experimentos de Thomson: 1primero, 2segundo y 3tercero.5.-…………………………………………………………………el núcleo de un átomo
6.-………………………………………………………………………………….protones
















Introducción


Este trabajo trata de modelo atómico de Thomson que fue solo uno de los cuantos modelos que existen hoy en día pero esto durante aquella época fue muy explicativo para entender el proceso de la energía y como estaba compuesta y como se llamaban esas partículas, aquí se explicauna parte de como Thomson experimento y revelo su teoría.


















Modelo atómico de Thomson.

Representación esquemática del modelo de Thomson. Esfera completa de carga positiva con electrones incrustados.
El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón[] en 1898, mucho antesdel descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un budín de pasas (o un panque).[] Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una nube de carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva. El átomo considera como una esferacon carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.
Éxitos del modelo.
El nuevo modelo atómico usó la amplia evidencia obtenida gracias al estudio de los rayos catódicos a lo largo de la segunda mitad del siglo XIX. Si bien el modelo atómico de Dalton daba debida cuenta de la formaciónde los procesos químicos, postulando átomos indivisibles, la evidencia adicional suministrada por los rayos catódicos sugería que esos átomos contenían partículas eléctricas de carga negativa. El modelo de Dalton ignoraba la estructura interna, pero el modelo de Thomson aunaba las virtudes del modelo de Dalton y simultáneamente podía explicar los hechos de los rayos catódicos.
Insuficiencias delmodelo.
Si bien el modelo de Thomson explicaba adecuadamente muchos de los hechos observados de la química y los rayos catódicos, hacía predicciones incorrectas sobre la distribución de la carga positiva en el interior de los átomos. Las predicciones del modelo de Thomson resultaban incompatibles con los resultados del experimento de Rutherford,[] que sugería que la carga positiva estabaconcentrada en una pequeña región en el centro del átomo, que es lo que se conoció como núcleo atómico. El modelo siguiente fue el modelo atómico de Rutherford.[]
Otro hecho que el modelo de Thomson había dejado por explicar era la regularidad de la tabla periódica de Mendeleiev. Los modelos de Bohr, Sommerfeld y Schrödinger finalmente explicarían las regularidades periódicas en las propiedades de loselementos químicos de la tabla, como resultado de una disposición más estructurada de los electrones en el átomo, que ni el modelo de Thomson ni el modelo de Rutherford habían considerado...
EXPERIMENTOS DE THOMSON.
Primer Experimento de Thomson.

Thomson investigó sí podrían ser separadas las cargas negativas de los rayos catódicos y utiliza un medio el del magnetismo.
Para este experimentoconstruyo un tubo de rayos catódicos el cual al final del tubo termina en dos cilindros con ranuras, las ranuras fueron conectadas a su vez a un electrómetro.
Con este método Thomson descubre que cuando los rayos son desviados magnéticamente de tal forma que no puedan entrar en las hendiduras, el electrómetro marca al registrar poca carga.
Esto llevo a Thomson a la conclusión...