Modelo atomico

Año | Científico | Descubrimientos experimentales | Modelo atómico |
1808 |
John Dalton | Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química. |
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| La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculaspartículas esféricas, indivisibles e inmutables, |
iguales entre sí en cada elemento químico. | |
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1897 |
J.J. Thomson | Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. |
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| De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estabanincrustados los electrones. |
(Modelo atómico de Thomson.) | |
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1911 |
E. Rutherford | Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo. |
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| Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente. |
(Modelo atómicode Rutherford.) | |
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1913 |
Niels Bohr | Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso. |
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| Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. |
(Modelo atómico de Bohr.) | |
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Cinco siglos antes de Cristo, los filósofosgriegos se preguntaban si la materia podía ser dividida indefinidamente o si llegaría a un punto, que tales partículas, fueran indivisibles. Es así, como Demócrito formula la teoría de que la materia se compone de partículas indivisibles, a las que llamó átomos (del griego átomos, indivisible).
 En 1803 el químico inglés John Dalton propone una nueva teoría sobre la constitución de la materia.Según Dalton toda la materia se podía dividir en dos grandes grupos: los elementos y los compuestos. Los elementos estarían constituidos por unidades fundamentales, que en honor a Demócrito, Dalton denominó átomos. Los compuestos se constituirían de moléculas, cuya estructura viene dada por la unión de átomos en proporciones definidas y constantes. La teoría de Dalton seguía considerando el hecho deque los átomos eran partículas indivisibles.
 Hacia finales del siglo XIX, se descubrió que los átomos no son indivisibles, pues se componen de varios tipos de partículas elementales. La primera en ser descubierta fue el electrón en el año 1897 por el investigador Sir Joseph Thomson, quién recibió el Premio Nobel de Física en 1906. Posteriormente, Hantaro Nagaoka (1865-1950) durante sus trabajosrealizados en Tokio, propone su teoría según la cual los electrones girarían en órbitas alrededor de un cuerpo central cargado positivamente, al igual que los planetasalrededor del Sol. Hoy día sabemos que la carga positiva del átomo se concentra en un denso núcleo muy pequeño, en cuyo alrededor giran los electrones.
 El núcleo del átomo se descubre gracias a los trabajos realizados en laUniversidad de Manchester, bajo la direcciónde Ernest Rutherford entre los años 1909 a 1911. El experimento utilizado consistía en dirigir un haz de partículas de cierta energía contra una plancha metálica delgada, de las probabilidades que tal barrera desviara la trayectoria de las partículas, se dedujo la distribución de la carga eléctrica al interior de los átomos.
 Descubrimiento de partículassubatómicas
   El verdadero desarrollose alcanzo con el estudio de las descargas eléctricas a través de gases erarecidos (a baja presión).
 En 1964 Willian Crookes descubre una radiación luminosa que se produce en un tubo de vidrio que contenía un gasa baja presión, después de una descarga de bajo voltaje. Esta observación origino la curiosidad necesaria para el descubrimiento de otros tipos de...