Modelo atomico
Páginas: 3 (633 palabras)
Publicado: 12 de febrero de 2012
Este modelo determina LA LOCALIZACION de los electrones en orbitales en torno al núcleo. Define el nivel del orbital, su forma geométrica, y su orientación en el espacio tridimensional.
Losparámetro de localización se les llaman números cuánticos, los cuales identifican la ubicación del electrón diferencial del átomo, y son:
“n “= representa los niveles de energía. (desde 1 hasta 7)“ l “ = representa las formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta n-1)
“ m “ = representa la orientación en el espacio de estos orbitales (desde – l hasta + l pasando por cero)
“ s” =representa el sentido de giro del electrón sobre su propio eje ( + ½ y – ½ )
Nombres de los números cuánticos
“ n “ = número cuántico principal
“ l “ = número cuántico secundario
“ m “= número cuántico magnético
“ s” = sentido de su giro (sobre su propio eje) spin
B) Sus formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta l = n-1):
“ l “ = 0 ------>> s (esférica)“ l “ = l ------>> p (ovoides)
“ l “ = 2 ------>> d (ovoides y anillo)
“ l “ = 3 ------>> f (otras)
Modelo mecánico cuántico se rige por cuatro principios fundamentales:
el principiode exclusión de Pauli: un átomo o puede tener los cuatro números cuánticos iguales.
el principio de Pauling que dice que un orbital solo acepta dos electrones con spin contrarios.
el principio deaufbau: los electrones se agregan del orbital de menos energía (de nivel más bajo) al de mayor energía.
el principio de hund: los electrones con spin contrario tienen mayor energía
además que:1. el modelo mecánico cuántico actual dice que un electrón se encuentra en una nube electrónica y no en un lugar fijo, es por eso que necesita un modelo matemático.
2. el número cuántico primario(n) o nivel de energía son los PERIODOS de la tabla periódica y determinan la distancia entre los electrones y el núcleo quedando con mayor energía aquel que se encuentre más lejos del núcleo...
Losparámetro de localización se les llaman números cuánticos, los cuales identifican la ubicación del electrón diferencial del átomo, y son:
“n “= representa los niveles de energía. (desde 1 hasta 7)“ l “ = representa las formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta n-1)
“ m “ = representa la orientación en el espacio de estos orbitales (desde – l hasta + l pasando por cero)
“ s” =representa el sentido de giro del electrón sobre su propio eje ( + ½ y – ½ )
Nombres de los números cuánticos
“ n “ = número cuántico principal
“ l “ = número cuántico secundario
“ m “= número cuántico magnético
“ s” = sentido de su giro (sobre su propio eje) spin
B) Sus formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta l = n-1):
“ l “ = 0 ------>> s (esférica)“ l “ = l ------>> p (ovoides)
“ l “ = 2 ------>> d (ovoides y anillo)
“ l “ = 3 ------>> f (otras)
Modelo mecánico cuántico se rige por cuatro principios fundamentales:
el principiode exclusión de Pauli: un átomo o puede tener los cuatro números cuánticos iguales.
el principio de Pauling que dice que un orbital solo acepta dos electrones con spin contrarios.
el principio deaufbau: los electrones se agregan del orbital de menos energía (de nivel más bajo) al de mayor energía.
el principio de hund: los electrones con spin contrario tienen mayor energía
además que:1. el modelo mecánico cuántico actual dice que un electrón se encuentra en una nube electrónica y no en un lugar fijo, es por eso que necesita un modelo matemático.
2. el número cuántico primario(n) o nivel de energía son los PERIODOS de la tabla periódica y determinan la distancia entre los electrones y el núcleo quedando con mayor energía aquel que se encuentre más lejos del núcleo...
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