Modelo atomico

ALUMNO
RODRIGO RIOS MARTINEZ
MATRICULA
20354
CARRERA
TECNICO ANALISTA PROGRAMADOR
MATERIA
QUIMICA
MAESTRO
ING. ANTONIO ESPINOZA
SALON
7
DÍA
LUNES-MIERCOLES-VIERNES
TAREA

MODELO ATOMICO

APODACA, NUEVO LEON A 15 DE OCTUBRE DEL 2013

MODELOS
ATOMICOS

Un modelo atómico es una representacion molecular
de un atomo, que trata de explicar su cambio de
propiedades, puede serinterpretado como el
diagrama conceptual de su funcionamiento.

Demócrito de
Abderal

-Los átomos son eternos,
indivisibles, homogéneos,
incompresibles e invisibles.
-Los átomos se diferencian
solo en forma y tamaño,
pero no por cualidades
internas.
-Las propiedades de la
materia varían según el
agrupamiento de los
átomos.
Defiende que toda la
materia no es más que una
mezcla deelementos
originarios que poseen las
características de
inmutabilidad y eternidad,
concebidos como entidades
infinitamente pequeñas y,
por tanto, imperceptibles
para los sentidos, a las que
Demócrito llamó átomos,
término griego que
significa "que no puede
cortarse".

John Dalton

El modelo atómico de Dalton surgido
en el contexto de la química, fue el
primer modelo atómico conbases
científicas, formulado en 1803 por John
Dalton.
1.-La materia está formada por
partículas muy pequeñas llamadas
átomos, que son indivisibles y no se
pueden destruir.
2.-Los átomos de un mismo elemento
son iguales entre sí, tienen la misma
masa y propiedades. Los átomos de
diferentes elementos tienen masas
diferentes. Comparando las masas de
los elementos con los del hidrógenotomado como la unidad propuso el
concepto de peso atómico relativo.
3.-Los átomos permanecen sin división,
aun cuando se combinen en las
reacciones químicas.
4.-Los átomos, al combinarse para
formar compuestos guardan relaciones
simples.
5.-Los átomos de elementos diferentes
se pueden combinar en proporciones
distintas y formar más de un
compuesto.
6.-Los compuestos químicos se forman
alunirse átomos de dos o más
elementos distintos.

Joseph John
Thomson

Gilbert N. Lewis

Ernest
Rutherford

Niels Bohr

Arnold
Sommerfeld

El modelo atómico de Thomson es
una teoría sobre la estructura
atómica propuesta en 1904 por
Joseph John Thomson, quien
descubrió el electrón[1] en 1898,
mucho antes del descubrimiento
del protón y del neutrón. En dicho
modelo, el átomoestá compuesto
por electrones de carga negativa
en un átomo positivo, como un
budín de pasas (o un panque).[2]
Se pensaba que los electrones se
distribuían uniformemente
alrededor del átomo. En otras
ocasiones, en lugar de una nube
de carga negativa se postulaba
con una nube de carga positiva.El
átomo considera como una esfera
con carga positiva con electrones
repartidos como pequeñosgranulos. La herramienta principal
con la que contó Thomson para su
modelo atómico fue la
electricidad.

El modelo del átomo
cúbico fue un modelo
atómico temprano, en el
que los electrones del
átomo estaban
posicionados siguiendo
los ocho vértices de un
cubo. Esta teoría fue
desarrollada en 1902 por
Gilbert N. Lewis y
publicada en 1916 en el
artículo "The Atom and
the Molecule" (ElÁtomo
y la Molécula); sirvió
para dar cuenta del
fenómeno de la valencia.
Se basa en la regla de
Abegg. Fue desarrollada
posteriormente por
Irving Langmuir en 1919,
como el átomo del
octeto cúbico.

El modelo atómico de Rutherford es
un modelo atómico o teoría sobre la
estructura interna del átomo
propuesto por el químico y físico
británico-neozelandés Ernest
Rutherford paraexplicar los
resultados de su "experimento de la
lámina de oro", realizado en 1911.
fue el primer modelo atómico que
consideró al átomo formado por dos
partes: la "corteza", constituida por
todos sus electrones, girando a gran
velocidad alrededor de un "núcleo"
muy pequeño; que concentra toda la
carga eléctrica positiva y casi toda la
masa del átomo.
Rutherford llegó a la conclusión de...