modelo atomico

Modelo mecánico cuántico de Schrödinger
Apoyándose en los adelantos hechos por los científicos anteriores, Erwin Schrödinger,
propuso un modelo para el átomo de Hidrógeno que funcionó muy bien alaplicarlo a
otros elementos: un área donde el modelo de Bohr falló. Este modelo atómico, trata a
los electrones como ondas, y se denomina el modelo mecánico de ondas del átomo, o
mejor conocido comoMODELO MECÁNICO CUÁNTICO DEL ÁTOMO. El modelo también
limita la energía de un electrón a ciertos valores, trata de describir la ruta del electrón
alrededor del núcleo. Maneja una ecuación muycomplicada, donde los resultados
obtenidos para la misma, describen la zona donde MÁS PROBABLEMENTE SE
ENCUENTRE LOCALIZADO EL ELECTRÓN DENTRO DE UN ESPACIO PARTICULAR
ALREDEDOR DEL NÚCLEO.

Númeroscuánticos
Con el fin de ubicar al electrón con mayor exactitud, se establecen 4 números
cuánticos (n, l, m y s) que, cual si se tratara de una dirección de casa nos dicen: en cual
nivel de energíaestá (n), en cual tipo de orbital se encuentra (l), en que orientación se
encuentra el orbital (m) y hacia donde “gira” (s) el último electrón del átomo.
NOMBRE

SÍMBOLO

QUÉ INDICA

Principaln

Secundario

l

Magnético

m

Spin

s

Nivel de energía (que tan alejado o
cercano está del núcleo del átomo,
entre más grande sea el valor de n,
más alejado está el electrón delnúcleo).
Forma del subnivel (orbital):
s= forma esférica
p= forma de pera
d=forma de trébol, generalmente
f= forma no definida
Indica la orientación del orbital en
el espacio
Indica haciadonde gira el electrón
sobre su propio eje

VALORES QUE
PUEDE TOMAR

n= 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7

desde 0 hasta (n-1)

+1� , −1�
2
2
-l,…0…+l

Es decir, mientras que en el modelo de Bohr sehablaba de órbitas definidas, en el
modelo de Schrödinger sólo podemos hablar de las distribuciones probables para un
electrón con cierto nivel de energía. Así, para el electrón del átomo de...