modelo atomico

Los modelos atómicos
Breve reseña histórica
En la antigua Grecia, Demócrito (460 aC – 370 aC) introdujo la idea novedosa y extraña para su época, la materia está formada por pequeñas partículas indestructibles, tan pequeñas que no se las podía ver; las llamó ÁTOMOS (en griego significa indivisible) y además, propuso que entre los átomos había “espacio vacío”, es decir, ausencia de materia.
Alo largo de la historia continúan los ensayos y experimentos para conocer, por ejemplo, la composición de la materia con la explicación de un fenómeno muy común: la combustión (cuando se quema papel). La conclusión más representativa, fue establecida por Lavosier que calculó que al quemar una sustancia, la cantidad de masa inicial, es igual a la cantidad de masa final. Con esto, definió unconcepto importante que en la naturaleza, nada se crea, ni nada se pierde, sino que se transforma. O sea, que los átomos que componen una sustancia no pueden crearse, ni perderse sino que se transforman en otras partículas. Hubo un científico que resumió tosa la información conocida y experimentada hasta ese momento que se llamo Dalton, quien propuso una teoría atómica inicial.
Algunas conclusionesde la teoría de Dalton.
a) La materia está formada por partículas pequeñas e indivisibles llamadas átomos
b) Existen sustancias simples y compuestas. Las simples están formadas por átomos de una misma especie, unidos o no. Las compuestas están formadas por átomos de diferentes especies unidos o combinados.

c) Entre los átomos ocurren reacciones de unión o separación de átomos.En esta teoría, Dalton concluía que las sustancias también existían como compuestas. En la misma época, el científico Avogadro, definió el concepto de molécula como unión entre dos o más átomos. Es así como, la teoría atómica de Dalton, se llamo Teoría Atómica y Molecular de Dalton, todo gracias al aporte de Avogadro
Átomos de diferentes especies

Sustancias simplessustancias compuestas

Reacciones de separación en sustancias simples y compuestas

Reacciones de combinación o unión en sustancias simples y compuestas.


Átomos Moléculas



En los años siguientes algunos científicos hicieron experiencias relacionadas con la corriente eléctrica y los rayos catódicos. De esta manera, se determinó experimentalmente que la materiaformada por átomos, tiene partículas con carga negativa y positiva, llamadas electrones y protones. En particular, Thomson, Goldtein y Chadwick calcularon experimentalmente la masa y la carga eléctrica de dichas subpartículas.
El átomo está formado por subpartículas que tienen masa y energía:
Subparticulas
Masa (gramos)
Signo de la carga
Electrón (e )
9.1095 .
- 1
Protón (p )
1.67252.
 1
Neutrón (n )

0
Más tarde, Thomson propuso en 1904, un modelo donde el átomo es una esfera uniforme sólida eléctricamente positiva, dentro del cual están los electrones. A este modelo se lo compara simpáticamente con un “budín con pasas”, donde la masa del budín es de carga positiva y las pasas representarían los electrones incluidos en el budín, siempre considerando que lacantidad de carga positiva es la misma cantidad de carga negativa, ya que el átomo es eléctricamente neutro
Toda la esfera es uniforme y sólida, con carga eléctrica positiva. Los electrones están incrustados en ella.

Años después, el científico Rutherford, hizo en su laboratorio experimentos relacionados con sustancias radioactivas. Este experimento fuerealizado en el año 1909, en los laboratorios de la Universidad de Manchester. La experiencia consistía en “bombardear” una lámina de oro con un haz de partículas alfa y observar cómo las láminas de diferentes metales afectaban a la trayectoria de dichos rayos. Las partículas alfa se obtenían mediante la desintegración del Polonio. Según el modelo atómico de Thomson se esperaba que las partículas alfa...