modelo atomico

MODELO MECANOCUANTICO – MODELOS ATOMICOS

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..Naturaleza Eléctrica de la Materia
La electricidad fue por primera vez observada por  Thales de Mileto en el siglo VI a.C. Frotó un trozo de ámbar con un paño y vio como las briznas (pastos secos, plumas, etc.) se adherían al ámbar una vezfrotado.
El término electricidad deriva de la palabra griega “elektrón”  nombre que designaba al ámbar. La electricidad está presente en algunas partículas subatómicas. La partícula más ligera que lleva carga eléctrica es el electrón, que transporta una unidad de carga.

ORÍGENES DE LA TEORÍA ATÓMICA

Las primeras teorías atómicas, remontan al siglo V a.C. Cuando Leucipo y Demócrito, sugeríanque el Universo (así como toda la materia) estaba formada por  partículas indivisibles, a las que llamaron átomos (a: sin; tomos: división). Demócrito creía que estas partículas se hallaban en constante movimiento, que podían unirse entre sí en combinaciones estables. Propuso que: “Las diversas sustancias resultan de los diversos tamaños, formas y arreglos de estos átomos”

MODELO ATÓMICO DEDALTON

En 1808, de acuerdo a Leucipo y Demócrito y, en base a evidencias científicas de: Lavoisier y, Proust y observaciones propias, el inglés John Dalton propuso los postulados de su Teoría atómica:
1. Toda la Materia está formada por átomos.
2. Los átomos son partículas indivisibles e invisibles.
3. Los átomos de un elemento son iguales entre si. (Es decir presentan igual masa e igualespropiedades)
4. Los cambios químicos corresponden a una reordenación, combinación o separación de átomos
5. Los átomos que forman los compuestos son de dos o más clases diferentes.

Los compuestos son el resultado de la combinación o, asociación de átomos y estas asociaciones de átomos pueden volver a separarse.
Los átomos al combinarse o al volver a separarse no pierden su identidad, es decirno experimentan transformaciones.

6. Los átomos que forman los compuestos están en una relación de números enteros y sencillos.


DESCUBRIMIENTO DE LAS CARGAS NEGATIVAS

Crookes diseño un aparato llamado “Tubo de Rayos Catódicos”, también conocido como Tubo de Crookes. Es un hecho experimental: Cuando en un tubo de vidrio que contiene un gas, a baja presión y, se aplica un alto voltaje,fluye una corriente eléctrica a través de él. Asociado a este flujo eléctrico, el gas encerrado en el tubo emite unos rayos de luz de colores, denominados Rayos Catódicos, que son desviados por la acción de campos eléctricos y magnéticos.

En 1874 Stoney  sugirió por primera vez la existencia de una “unidad natural de electricidad” a la cual llamó electrón, pero no pudo demostrar la existencia deestas partículas. Luego, mediante un estudio cuidadoso de esta desviación. Sir Joseph John Thompson demostró en 1897 que los rayos estaban formados por una corriente de partículas cargadas negativamente, que llamó electrones.










Arriba Tubo de Rayos Catódicos, Thompson.





Thompson determinó para el electrón, la relación carga/masa = -1,76x108 C/g.
Por otra parteMillikan determinó la carga del electrón mediante su experimento de gotas suspendidas en aceite. Obtuvo un valor de  –1,6x10 -19 C. Ambos trabajos permitieron determinar la masa del electrón:


Masa del Electrón





Modelo Atómico de Thompson

A partir de las observaciones realizadas por J.J. Thompson al tubo de rayos catódicos, nace una interrogante: … La materia en estado normal esneutra, es decir no posee carga eléctrica, pero se conocen en ella partículas cargadas negativamente…
¿Entonces como se mantiene la neutralidad de carga?...
Thompson a partir de sus estudios de los rayos catódicos. Considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, sobre la que se distribuyen los electrones, Ordenadamente y separados entre sí. El principal aporte de...