modelo atomico

MODELOS ATÓMICOS
MODELO ATÓMICO DE THOMPSON
Al tener conocimiento de que el átomo estaba formado por partículas positivas y negativas, surgió el problema de explicar cómo se distribuyen dichas partículas.
En 1904, Thompson supuso que el átomo estaba formado por una esfera de electricidad positiva, dentro de la cual los electrones se distribuyen en series de capas concéntricas sin discordarcon la distribución de la tabla periódica.
Cada elemento, decía, tiene en sus átomos un número diferente de electrones y estos estaban siempre dispuestos de una manera especial y singular.
Thompson utilizando campos eléctricos y magnéticos midió la relación entre la carga y masa del electrón. Determinó también la velocidad del electrón.


MODELO ATÓMICO DE RUTHERTFORD
Basado en eldescubrimiento del núcleo, Rutherford establece un modelo para el átomo de hidrógeno, cuyas características son:
El electrón se encuentra a determinada distancia del núcleo atómico, girando alrededor de éste, describiendo órbitas concéntricas circulares.
La fuerza centrífuga que desarrolla el electrón al girar, debe contrarrestar la fuerza de atracción electrostática que ejerce el núcleo (+) sobre elelectrón (-)
El átomo es prácticamente un completo vacio, puesto que la gran mayoría de las partículas con las cuales se bombardean al átomo, logran atravesarlo con poca o ninguna desviación.
El diámetro del átomo es aproximadamente 10 000 veces mayor que el diámetro del núcleo.
El átomo puede considerarse semejante a un sistema planetario en miniatura, con un núcleo positivo y los electronesnegativos navegando en órbitas alrededor del núcleo.
Diámetro del átomo = 10-8cm
Diámetro del núcleo = 10-12cm
RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA
Es una forma de energía y ella se transmite por un movimiento ondulatorio, que se llama Ondas Electromagnéticas.
Entre las diversas ondas electromagnéticas tenemos: la luz, el calor, los rayos X, rayos , infrarrojos, ondas TV, ondas de radio etc. Éstos secaracterizan porque no son desviados por campos eléctricos ni por campos magnéticos.


PROPIEDADES DE UNA ONDA ELECTROMAGNÉTICA
Las ondas electromagnéticas en su desplazamiento presentan: longitud, frecuencia y amplitud.
Longitud () : Es la distancia entre dos crestas consecutivas de onda, se mide en cm, m, Km, etc
Frecuencia ( ): Es el número de longitudes que pasa por un punto en la unidad detiempo. Su unidad es el hertz, “Hz”.
Amplitud (a): La altura de la cresta “+a” o de la depresión “-a” tiene por nombre amplitud.
Relación entre :
Donde c= velocidad de la luz= 3x1010cm/s




MODELO ATOMICO DE BOHR
Sus estudios están basados en el átomo de hidrógeno y se sustenta en los siguientes postulados:
1. El átomo de hidrógeno consiste en un núcleo que contiene solo un protón yalrededor de este un electrón que se mueve en una órbita circular de radio R.
La estabilidad de la órbita se debe a que Fa=Fc
Donde Fa= fuerza de atracción
Fc= fuerza centrífuga




2. El electrón solo puede circular en pequeñas órbitas donde su momento angular (m.v.R) es un múltiplo entero y positivo “n” de , siendo h la constante de Planck.
Condición orbital:



3.Mientras el electrón permanece en una órbita determinada no emite ni absorbe energía, ésta permanece constante.

E= Energía
Ec= Energía cinética
Ep= Energía potencial
4. El electrón emite energía cuando baja de un nivel superior a otro inferior y absorbe energía cuando sube de un nivel inferior a un nivel superior.
La energía que emite o absorbe el electrón es de ondas electromagnéticas.RESTRICCIONES EN EL MODELO DE BOHR
El modelo solo sirve para el hidrógeno para aquellos elementos que tienen un solo electrón.
El modelo desconoce la existencia de los subniveles.
TEORIA ACTUAL DEL ÁTOMO
Dirac, Jordan, Schorodinger, Pauli, Pauling, Hund, Heissemberg, sostienen que el electrón puede estar ubicado en cualquier parte del átomo, pero existe la posibilidad de encontrarse en...