Modelo Atomico

John Dalton(1766-1844) | 1. Diminutas esferas indivisibles con masa y propiedades diferentes para cada elemento. 2. Permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.3. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto (1808) | * Diferencias entre elementos y compuestos. * Permitió predecirel comportamiento de la materia. * Tabla de masas relativas en átomos y moléculas. * Invención de símbolos. | * 1831 Robert Brown describió el núcleo celular. * 1857 Antonio Meuca construyóun teléfono para conectar su oficina con su dormitorio. * 1885 se crea el primer vehículo automóvil por motor de combustión interna con gasolina. |
Joseph John Thompson(1856-1940) | 1. Como unaesfera compacta de material en el que las cargas positivas y negativas compensan quedando el átomo eléctricamente neutro. 2. En cuyo interior estaban incrustados los electrones. 3. Si el átomoperdiera un electrón, la estructura quedaría positiva; y si ganaba, la carga final sería negativa. (1897) | * Característica cuantitativa del electrón. * Determino el carácter eléctricode las partículas de los rayos catódicos se desviaban en un campo magnético. * Los rayos catódicos se componen de partículas con carga negativa. | * 1898 Marie y Pierre Curie descubren un nuevoelemento químico, el polonio. * 1904 Santiago Ramón y Cajal: Textura del sistema nervioso. * 1907 Ross Harrison inicia el cultivo de tejidos in vitro. |
Ernest Rutherford(1871-1937) | 1.Consiste en un pequeño núcleo con carga positiva, formado por los protones y los neutrones. 2. En torno del núcleo, orbitan los electrones, con carga negativa. 3. Los electrones se ubican en unacorteza orbitando al núcleo en órbitas circulares o elípticas con un espacio vacío entre ellos. (1911) | * Ondas radiactivas. * Los rayos α eran sensibles a los campos...