MODELO ATOMICO







INTRODUCCION
En la presente investigación cuyo objetivo primordial es nuestro aprendizaje, se hablara sobre los modelos atómicos de los científicos Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr y las ecuaciones de Schrödinger. Tomando en cuenta sus teorías de los átomos y aportes científicos al tema, relatando una breve historia sobre los modelos atómicos.
Además encontraremos hechos importantes quehan marcado la historia desde 1800 hasta nuestra actualidad. Podemos notar cómo ha evolucionado la química gracias a personas que hicieron grandes descubrimientos en la historia. Algunos de los inventos que aquí encontramos han sido utilizados para una mejora social, debido a que algunos de estos conocimientos fueron descubiertos accidentalmente.








MODELO ATÓMICO.

Los inicios del modeloatómico son en 1800 cuando Alessandro Volta elabora la primera batería química, con lo que funda la disciplina de la electroquímica.
La que inicialmente llamó "órgano eléctrico artificial", estudiando los efectos del galvanismo sobre las ancas de rana. Volta pensó que lo que él llamó galvanismo era una corriente eléctrica animal. Se le llamó así en honor a Galvani, fundador de la Fisiologíanerviosa, el cual estableció dicha corriente uniendo dos metales diferentes por medio de nervios o de músculos de un animal.
En realidad, la corriente galvánica, es una corriente continua (c.c).Volta construyó la primera pila que nosotros podemos reproducir. (Todos los modelos científicos son reproducibles sin necesidad de extraños conjuros y sin esperar que unas veces salgan y otras no).
Algo importantefue en 1803 John Dalton propone la ley de Dalton, que describe la relación entre los componentes de una mezcla de gases y la presión relativa que ejerce cada uno en la mezcla total.
Dalton demostró que en una mezcla de gases, cada componente ejerce una presión parcial equivalente a la presión que ejercería si fuera el único gas presente en el mismo volumen; la presión total de la mezcla esentonces, la suma de las presiones parciales de todos los gases presentes.
En 1805 Louis Joseph Gay-Lussac descubre que el agua está compuesta, en volumen, de dos partes de hidrógeno y una de oxígeno
En 1808 John Dalton Afirmó que todas las cosas estaban formadas por pequeñas partículas llamadas átomos y que estos se combinaban para crear moléculas este permitió aclarar por primera vez por qué lassustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas (Ley de las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros (Ley de las proporciones múltiples). Por ejemplo 12 g de carbono (C), pueden reaccionar con 16 g de oxígeno (O ²) para formar monóxido decarbono (CO) o pueden reaccionar con 32 g de oxígeno para formar dióxido de carbono (CO ²). Además el modelo aclaraba que aún existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos. En esencia, el modelo explicaba la mayor parte de la química de fines del siglo XVIII y principios delsiglo XIX, reduciendo una serie de hechos complejos a una teoría combinatoria realmente simple.
Demócrito fue el primero en afirmar que la materia está compuesta por átomos, y que estos eran indivisibles. Y ahí quedo la cosa hasta que Dalton, en afirmo su teoría atómica de la materia. En ella decía que todos los elementos que se conocen están constituidos por átomos y que estos eran lo más pequeñoen que se podía dividir la materia, es decir eran indivisibles.
En 1809 Jean-Baptiste de Lamarck (1744-1829), naturalista francés. Fue el primero en sugerir un mecanismo para la evolución biológica.
Propuso que las formas de vida no habían sido creadas ni permanecían inmutables, como se aceptaba en su tiempo, sino que habían evolucionado desde formas de vida más simples. Describió las...