modelo atomico

Instituto Tecnológico de Santo Domingo
(INTEC)

Área de Ciencias Básicas y Ambientales

Química I

Sección CBQ-201-02

Modelos atómicos y números cuánticos

Nombres ID
Bryan Beltré 1063219
Andrés Rodríguez 1063699
Leidy Germosén 1063774
Raúl Tavarez 1063431

Profesor: David MontalvoSanto Domingo, Distrito Nacional

00/00/2015

Introducción

El siguiente trabajo tratara sobre la estructura atómica y los modelos atómicos de Rutherford, Bohr, Dalton y Thompson, además del tema de los números cuánticos, pero antes de empezar a hablar sobre estructura y modelos atómicos se les dará una explicación de que es un átomo, pues se define átomo como la partícula más pequeña en que unelemento puede ser dividido sin perder sus propiedades químicas. Aunque el origen de la palabra átomo proviene del griego, que significa indivisible, los átomos están formados por partículas aún más pequeñas, las cuales son las partículas subatómicas, además, el átomo está formado por un núcleo con protones y neutrones y por varios electrones orbitales, cuyo número varía según el elemento químico.Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo, el cual trata de explicar su comportamiento y propiedades, nunca un modelo atómico debe ser interpretado como un dibujo de un átomo, sino como el diagrama conceptual de su funcionamiento. A lo largo del tiempo existieron varios modelos atómicos y algunos más elaborados que otros, entre los que están los mencionados anteriormente:Modelo atómico de Dalton
Modelo atómico de Thompson
Modelo atómico de Rutherford
Modelo atómico de Bohr
Cada uno de estos modelos son diferentes tanto en como explica el funcionamiento y comportamiento de los átomos, como también en el tiempo en que fueron creados, aunque para la creación de cada uno se usó como base el modelo anterior y lo que cada científico mostraba era que el modelo atómico delotro tenía una falla o le faltaba algo más por explicar.
En cuanto a los números cuánticos, pues los números cuánticos son parámetros que describen el estado energético de un electrón y las características de un orbital.
Existen 3 primeros números cuánticos los cuales son:
Número cuántico principal.
Número cuántico del momento angular.
Número cuántico magnético.
Estos números cuánticos son obtenidoscomo consecuencia de la resolución matemática de la ecuación de onda de Schrödinger, mientras que el cuarto número cuántico (spin magnético) lo introdujo Paul Dirac en 1928, reformulando la ecuación de onda.

Estructuras y modelos atómicos
En el siglo v a.c., el filósofo griego Demócrito expresó la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles,llamándolas átomos. Las evidencias experimentales de algunas investigaciones científicas apoyaron el concepto del “atomismo”, lo que condujo, de manera gradual, a las definiciones modernas de elementos y compuestos.

En 1808, el científico inglés, profesor John Dalton, formuló una definición precisa de las unidades indivisibles con las que está formada la materia y que llamamos átomos.
El trabajo de Daltonmarcó el principio de la era de la química moderna. Las hipótesis sobre la naturaleza de la materia, en las que se basa la teoría atómica de Dalton, pueden resumirse en estas:

1. Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.

2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elementoson diferentes a los átomos de todos los demás elementos.

3. Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En cualquier compuesto, la relación del número de átomos entre dos de los elementos presentes siempre es un número entero o una fracción sencilla.

4. una reacción química implica sólo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos; nunca supone la creación o...