modelo atomico

MODELO ATÓMICO DE
SOMMERFELD

En 1916, Sommerfeld propuso un modelo en el cual sugirió que
además de las orbitas circulares propuestas por Bohr existen
otras órbitas elípticas para cuya descripciónnecesitan dos
números cuánticos: el número cuántico principal n y un número
azimutal secundario o de momento angular l.
Energéticamente, significa que los niveles de energía están
conformados porvarios subniveles. El número de subniveles es
igual a n, y se representan con las letras s,p,d y f en orden
creciente de energía. Por ejemplo, el nivel L en donde n vale 2,
tiene 2 subniveles: s y p, elnivel M en donde n=3, posee 3
subniveles s,p y d, o el nivel N en donde n=4, presenta 4
subniveles s,p,d y f.

HACIA UN MODELO MECÁNOCUÁNTICO DE LA MATERIA

Dualidad onda-partícula
En 1924, LouisBroglie da comienzo a la
mecánica ondulatoria al asociar el electrón una
onda. Cualquier partícula que se mueva a una
velocidad v tiene asociada una onda cuya
longitud depende cuánticamente de la masade
la partícula: ƛ= h/m.v
Las partículas materiales, como el electrón y el
fotón, se comportan en una forma dual, de modo
que a veces se pueden interpretar sus
fenómenos mediante la teoría corpusculary
otras por la ondulatoria.

El principio de incertidumbre de
Heisemberg (1927).
Demostró que es imposible medir simultáneamente
la posición exacta y la velocidad del electrón. Por lo
tanto es másconveniente hablar de probabilidad e
introduce el concepto de orbital como la región en el
espacio alrededor del núcleo donde existe la mayor
probabilidad de encontrar el electrón. Estos
orbitales sedescriben por medio de cuatro números
cuánticos.

Los números cuánticos.
Para describir las características de
un electrón situado en un
determinado orbital, se necesitan
cuatro números cuánticos, quese
representan mediante las letras
n,l,m1,ms .

Número cuántico principal (n)
Define el nivel de energía principal donde
se encuentra el electrón. Los valores que
puede tomar n son 1,2,3,4, etc. A...