Modelo Atómico De Bohr

MODELO ATÓMICO DE BOHR
El modelo de Niels Bohr (1913) nace como respuesta a las fallas en el modelo atómico de Rutherford las cuales eran la inestabilidad y la dificultad en explicar ladiscontinuidad del espectro, para conseguir esto tuvo que aplicar ideas nuevas y en contradicción con las clásicas.
Este modelo es una de las primeras aplicaciones importantes de la hipótesis de Planck, y unade las que más influencia ha ejercido en el desarrollo de la mecánica cuántica. Una de las principales características es que trata de explicar cómo los electrones pueden tener órbitas establesalrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideastomadas del efecto, explicado por Albert Einstein en 1905.
Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos quese observan en los gases.
Debido a su simplicidad el modelo de Bohr es todavía utilizado frecuentemente como una simplificación de la estructura de la materia.

El modelo de Bohr puede enunciarseen postulados:
Primer postulado: el átomo consta de una parte central (núcleo) en el que se halla localizada la carga positiva, así como casi la totalidad de la masa. En torno a este núcleo central ya una gran distancia de él gira el electrón en una orbita circular.
Este postulado es coincide con la teoría de Rutherford y constituye el entronque común entre ambas.
Segundo postulado: el impulsoangular del electrón en su órbita está cuantizado, de forma que, de las infinitas órbitas dabas por la ecuación, solo son posibles aquellas en las que el impulso angular del electrón es un múltiploentero de h/2π, donde h es la constante de Planck.
Este postulado ajeno ya por completo al modelo de Rutherford, tiene como objeto introducir la idea de la discontinuidad en el átomo.
El tercer...