Modelo atómico de Bohr

Modelo atómico de Bohr
El modelo atómico de Bohr-Rutherford es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introducen una cuantización a partir de ciertospostulados fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones puede tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisióncaracterísticos (dos problemas q era ignorado en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905.
Bohr sebasó en el átomo de hidrógeno para hacer el modelo que lleva su nombre. Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorcióndiscretos que se observan en los gases. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del modeloatómico de Rutherford y de las incipientes ideas sobre cuantizacion que había surgido unos años antes con las investigaciones de Max Planck Einstein.
En este modelo los electrones giran enórbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana posible del núcleo. El electromagnetismo clásico predecía que unapartícula cargada moviéndose de forma circular emitiría energía por lo que los electrones deberían colapsar sobre el núcleo en breves instantes de tiempo. Para superar este problema Bohr supuso que loselectrones solamente se podían mover en órbita específicas, cada una de las cuales caracterizada por su nivel energético. Cada órbita puede entonces identificarse mediante un número entero n que tomavalores desde 1 en adelante. Este número “n” recibe el nombre de Número cuántico Principal.
Bohr supuso además que el momento angular de cada electrón estaba cuantizado y solo podía variar en...