Modelo Atómico De Bohr

MODELO ATÓMICO DE
BOHR

DESCRIPCIÓN DEL
EXPERIMENTO
El modelo de átomo de hidrógeno
planteado por Niels Bohr en 1913
consiste en un núcleo conformado porun protón sobre el que gira un electrón
siguiendo una orbita circular. El electrón
no se precipita hacia el núcleo por
atracción de la fuerzaelectrostática
existente entre las cargas debido a que
no hay ciertas orbitas estables en las
que puede permanecer el electrón

PRINCIPAL APORTACIÓN
Gracias a la relaciónentre las
diferentes líneas de emisión
del hidrogeno, Bohr puedo
desarrollar el modelo atómico
del mismo. En este modelo el
átomo se describe como unnúcleo con carga positiva
(formado por protones y
neutrones) y electrones giran
a su alrededor en orbitas
circulares.

POSTULADOS
1. Los electrones describenórbitas circulares en
torno al núcleo del átomo sin irradiar energía
2. No toda órbita para electrón está permitida,
tan solo se puede encontrar en órbitascuyo
radio cumpla que el momento angular
3. El electrón solo emite o absorbe energía en los
saltos de una órbita permitida a otra. En dicho
cambio emite oabsorbe un fotón cuya energía
es la diferencia de energía entre ambos niveles

COMO SE FORMO EL
MODELO

El átomo de Bohr fue el primero
en explicar como secomportaba
el Hidrógeno (el átomo mas
elemental de toda la tabla
periódica). Este átomo esta
formado por un protón y un
electrón girando a su alrededor.
Estemodelo solo explicaba el
comportamiento del Hidrógeno,
pero no servía para el resto de los
elementos, porque se necesitaría
del Neutrón, para ello.