Modelo Atómico De Bohr

Modelo Atómico de
Bohr.
Alumnos: -Maitte Balboa.
-Antonia Kiendermann.
-Catalina Roa.
-Joaquín Catañon.
-Martín Díaz.
Profesora: Viviana Briones .
Curso: 8ªB
Asignatura: Cincias.

Introducción.El modelo atómico de Bohr , fue un modelo

clásico del átomo. Fundamental para la
comprensión de la estructura del átomo. Fue
propuesto en 1913 por el físico danés Niels
Bohr, para explicar cómolos electrones pueden tener órbitas
estables alrededor del núcleo y para omitir
antiguas teorías en relación al átomo.
A continuación expondremos el modelo
atómico de Bohr.

Investigaciones Previas.Rutherford.
 Su teoría tuvo errores.
 “Electrones no cambian de órbitas”.
 “Electrones giran alrededor del núcleo”.

Max Planck.
- Descarta teoría de Rutherford.
 Porque si los electrones giran alrededordel
núcleo, estos podrían caer sobre el núcleo.
Por lo que los átomos serian inestables y si
fuese así nada en el universo existiría.

La idea de Rutherford igual es descartada , ya

que, loselectrones puedes modificar su orbita.
Estado Fundamental
Átomos están en los
niveles más bajos de energía.
Estado excitado
los átomos pueden
absorber energía. Cuando esto sucede, la
energía absorbida puedecausar que un electrón
se movilice a un nivel mas alto de energía.

Modelo atómico de Bohr.
Tomando en cuenta las investigaciones

anteriores , en el año 1913 Bohr introdujo un
nuevo modelo atómicoconocido como el
modelo planetario.
El cual postula lo siguiente.
1. Los electrones giran en orbitas fijas y

definidas, llamadas niveles de energía.

2. Entre más cercano se encuentran losniveles de energía al núcleo , poseen menos
energía.



3. El electrón solo podrá girar en ciertas

órbitas de energía determinadas, y al moverse
en ellas el electrón no radiará energía. En
ellas laenergía del electrón será constante.

4. Si el electrón absorbe energía de una

fuente externa , puede “saltar” a un nivel de
energía mayor.

5. Si el electrón regresa a un nivel menor, debe...