modelo atómico de rotherford

Índice

Introducción pg.3


Contenido pg.4-7


Biografía pg.8


Infografía pg.9


Conclusión pg.10








Introducción


El modelo atómico de Rutherford es un modelo creado en base de la teoría del químico-físico británico Ernest Rutherford que muestra la estructura interna de un átomo explicado mediante los resultados que obtuvo de su experimento de la láminade oro en el cual también desmintió el modelo atómico de Thompson.
Rutherford no solo aportó la idea de la organización del átomo, sino que también calculó cuidadosamente su tamaño y el de su núcleo; gracias a sus aportaciones basadas en sus investigaciones se le conoce como el padre de la era nuclear. Estudió, también, los componentes de la radiación que ocurre espontáneamente en la Naturaleza.La radioactividad es una forma de energía nuclear compuesta por algunas sustancias o elementos que son capaces de emitir radiaciones y causar alteraciones químicas al entorno.
Las emisiones radioactivas resultan ser totalmente independientes de factores que intervienen en las reacciones químicas es decir, no dependen del estado de libertad o combinación en que se encuentre.
Es un hechoinnegable que la radiación afecta a los organismos, tanto para bien como para mal.




Contenido

El modelo atómico de Rutherford

 Es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su experimento, realizado en 1911.
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico queconsideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa.Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carga negativa.

Historia del modelo atómico de Rutherford

Antes de que Rutherford propusiera su modelo atómico, los físicos aceptaban que las cargas eléctricas en el átomo tenían una distribución más o menosuniforme. Rutherford trató de ver cómo era la dispersión de las partículas alfa por parte de los átomos de una lámina de oro muy delgada. Los ángulos resultantes de la desviación de las partículas supuestamente aportarían información sobre cómo era la distribución de carga en los átomos. Era de esperar que, si las cargas estaban distribuidas uniformemente según el modelo atómico de Thomson, lamayoría de las partículas atravesarían la delgada lámina sufriendo sólo ligerísimas deflexiones, siguiendo una trayectoria aproximadamente recta. Aunque esto era cierto para la mayoría de las partículas alfa, un número importante de estas sufrían deflexiones de cerca de 180º, es decir, prácticamente salían rebotadas en dirección opuesta a la incidente.
Rutherford pensó que esta fracción de partículasrebotadas en dirección opuesta podía ser explicada si se suponía la existencia de fuertes concentraciones de carga positiva en el átomo. La mecánica newtoniana en conjunción con la ley de Coulomb predice que el ángulo de deflexión de una partícula alfa relativamente liviana por parte de un átomo de oro más pesado, depende del "parámetro de impacto" o distancia entre la trayectoria de la partículay el núcleo: 1
se deduce que el parámetro de impacto debe ser bastante menor que el radio atómico. De hecho el parámetro de impacto necesario para obtener una fracción apreciable de partículas "rebotadas" sirvió para hacer una estimación del tamaño del núcleo atómico, que resulta ser unas cien mil veces más pequeño que el diámetro atómico. Este hecho resultó ser la capacidad uniformarlo sobre...