Modelo Atómico

Historia: Modelos Atómicos
Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba
hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró
que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no
podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas
partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócritoatribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e
indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron
aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca
de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en
consideración.

En el átomo distinguimos dos partes:
el núcleo y
la
corteza.
- El núcleo es la partecentral del átomo y
contiene partículas con carga positiva,
los protones, y partículas que no poseen
carga eléctrica, es decir son neutras, los
neutrones. La masa de un protón es
aproximadamente igual a la de un neutrón.
Todos los átomos de un elemento químico
tienen en el núcleo el mismo número de
protones. Este número, que caracteriza a
cada elemento y lo distingue de los demás, es
el númeroatómico y se representa con la
letra Z.
- La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran
los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos
niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas
2000 veces menor que la de un protón.
Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual
número de protones que de electrones. Así, elnúmero atómico también
coincide con el número de electrones
Isótopos
La suma del número de protones y el número de
neutrones de un átomo recibe el nombre
de número másico y se representa con la letra A.
Aunque todos los átomos de un mismo elemento
se caracterizan por tener el mismo número
atómico, pueden tener distinto número de
neutrones. Llamamos isótopos a las formas
atómicas de un mismoelemento que se
diferencian
en
su
número
másico.
Para representar un isótopo, hay que indicar el número másico (A) propio del isótopo y el
número atómico (Z), colocados como índice y subíndice, respectivamente, a la izquierda del
símbolo del elemento.

Corteza atómica: Estructura electrónica
Las propiedades de los elementos dependen, sobre todo, de cómo se
distribuyen sus electronesen la corteza. El siguiente modelo
interactivo te permite conocer la estructura electrónica de los
elementos de la tabla periódica:

Aunque los conocimientos actuales sobre la estructura electrónica de
los átomos son bastante complejos, las ideas básicas son las
siguientes:
1. Existen 7 niveles de energía o capas donde pueden situarse los
electrones, numerados del 1, el más interno, al 7,el más externo.
2. A su vez, cada nivel tiene sus electrones repartidos en
distintos subniveles, que pueden ser de cuatro tipos: s, p, d, f.
3. En cada subnivel hay un número determinado de orbitales que
pueden contener, como máximo, 2 electrones cada uno. Así, hay 1
orbital tipo s, 3 orbitales p, 5 orbitales d y 7 del tipo f. De esta forma el
número máximo de electrones que admite cadasubnivel es: 2 en el s;
6 en el p (2 electrones x 3 orbitales); 10 en el d (2 x 5); 14 en el f (2 x
7).
La distribución de orbitales y número de electrones posibles en los 4
primeros niveles se resume en la siguiente tabla:

Niveles de energía

1

2

3

4

Subniveles

s

sp

spd

spdf

Número de orbitales de cada tipo

1

13

135

1357

Denominación de losorbitales

1s

2s 2p

3s 3p 3d

4s 4p 4d 4f

Número máximo de electrones en los
orbitales

2

2-6

2 - 6 - 10

2- 6- 10- 14

Número máximo de electrones por nivel

2

8

18

32

La configuración electrónica en la corteza de un átomo es la
distribución de sus electrones en los distintos niveles y
orbitales. Los electrones se van situando en los diferentes
niveles y...