modelo cinético molecular




Trabajo final : física

Técnico Profesional en Informática 3-B T/V

Preparatoria 10



MODELO CINETICO MOLECULAR
Es un modelo acerca de cómo está constituida la materia, se conoce como “Modelo Cinético Molecular”
Según este modelo de materia, todo lo que vemos está formado por unas partículas muy pequeñas, que son invisibles, aun a los mejores microscopios y se llaman:Moléculas que están en continuo movimiento, se encuentran a una cierta distancia unas a otras.

Existen 3 estados:
1-Estado Solido
2-Estado Líquido
3-Estado Gaseoso

Estado Sólido:
Las moléculas están muy juntas y se mueven oscilando alrededor de unas posiciones fijas, las fuerzas de cohesión son muy grandes.

Estado Líquido:
Las moléculas están más separadas y se mueven de manera quepueden cambiar sus posiciones, pero las fuerzas de cohesión, aunque son menos intensas que en el estado sólido, impiden que las moléculas puedan independizarse

Estado Gaseoso:
Las moléculas están totalmente separadas unas de otras y se mueven libremente, “No existen fuerzas de cohesión”



MODELO FISICO MOLECULAR
Las moléculas no ocupan todo el volumen del cuerpo, entre ellas existen espaciosllamados: “intermoleculares” cuyas dimensiones varían
Los espacios de la materia son aplicables a todas las sustancias. El núcleo físico de las sustancias nos indica que en un sólido sus moléculas son compactas, en un líquido semi-compactas y en un gas totalmente separado
TEORIA MOLECULAR CINETICA
En el año 1948 el físico joule reconociendo los trabajos de heraphafft intenta revivir las ideasbásicas de la teoría cinética molecular, inicialmente su esfuerzo no fue bien reconocido tal vez debido a su prestigio , no paso mucho tiempo para que muchos científicos de renombre se interesaran en investigar esta teoría. Esta teoría estudia el movimiento de las moléculas y los gases en sus movimientos de cohesión e interacción de dichos gases. Los gases están constituidos por moléculasindependientes como si fueran esferas elásticas en constante movimiento chocando entre si y contra las paredes del recipiente que las contiene.
Fricción de las moléculas = Energía cinética = Energía calorífica.
Características:
-Existencia de moléculas
-Existen espacios intermoleculares
-Presencia de dilatación (con energía)
-Movimiento de moléculas
-Movimiento rectilíneo
-Existe cohesión(con energía)
-Presencia de energía
-Movimiento aleatorio (energía)
-Movimiento rotación (energía)
-Movimiento traslación (energía)
-Movimiento uniforme... etc.
¿QUE SON LOS GASES?
Son cuerpos que no tienen volumen ni forma propia, toman el volumen y la forma del recipiente que lo contiene, son comprensibles se expanden, huyen, se dividen unas con otras (mezclan), sus moléculas están enconstante movimiento, etc.

Los gases se dividen en dos:
a) Gas Ideal.
b) Gas Real o Perfecto.
1-se puede pasar
2-Calculos matemáticos e hipotéticos
3-Debe verificar la ley de Boyle Mariotte
GAS IDEAL
Se le considera un gas que se haya encerrado en un recipiente de volumen
El gas debe de verificar la ley de “Boyle” según la cual: La presión y el volumen de un gas a una temperatura soninversamente proporcionales.
El un gas hipotético que permite hacer consideraciones practicas, que facilitan algunos cálculos matemáticos. Se le supone contiene un número pequeño de moléculas por tanto su densidad es baja y su atracción molecular es nula.
GAS REAL O PERFECTO
Es un conjunto de innumerables partículas pequeñas llamadas moléculas animadas de un rápido y elástico movimiento entreellas, el oxigeno, el hidrogeno, el nitrógeno, el aire, etc. Son ejemplos de este gas, sus moléculas ocupan un volumen determinado y existe atracción entre las mismas también se le llama gas perfecto porque cumplen a cualquier temperatura con la ley de “Boyle Mariotte” y “Gaylussac”
1-Considera los gases de la naturaleza.
Ley de Boyle: el volumen de un gas varía en razón inversa a la presión...