Modelo cinetico de particulas
Páginas: 2 (274 palabras)
Publicado: 21 de marzo de 2012
Construcción de modelos cinéticos para explicar la materia
El modelo cinético de partículas postula lo siguiente:
-Toda la materia está formada por pequeñas partículas llamadasmoléculas.
-Las partículas se encuentran en movimiento aleatorio. Esta energía de movimiento determina la temperatura del objeto.
-Las partículas pueden interactuar entre sí confuerza de mayor o menor intensidad.
-Las partículas pueden tener energía potencial, debido atracciones o repulsiones entre ellas.
-La distancia entre las partículas es muy grande encomparación con su tamaño.
-Los choques de las partículas, y de estas con las paredes del recipiente que las contenga, ocurre sin perdida de energía.
-La energía cinética promedio de laspartículas es proporcional a su temperatura.
John Dalton (1803)
Fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado en 1808 por John Dalton. El siguiente modelo fue elmodelo atómico de Thomson.
Joseph Jhon Thomson (1904)
Descubridor del electrón en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo estácompuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo.
Ernest Rutherford (1911)
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dospartes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda lamasa del átomo.
Niels Bohr (1913)
Explica cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisióncaracterísticos.
Schrödinger (1926)
En este modelo el electrón se contemplaba originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.
El modelo cinético de partículas postula lo siguiente:
-Toda la materia está formada por pequeñas partículas llamadasmoléculas.
-Las partículas se encuentran en movimiento aleatorio. Esta energía de movimiento determina la temperatura del objeto.
-Las partículas pueden interactuar entre sí confuerza de mayor o menor intensidad.
-Las partículas pueden tener energía potencial, debido atracciones o repulsiones entre ellas.
-La distancia entre las partículas es muy grande encomparación con su tamaño.
-Los choques de las partículas, y de estas con las paredes del recipiente que las contenga, ocurre sin perdida de energía.
-La energía cinética promedio de laspartículas es proporcional a su temperatura.
John Dalton (1803)
Fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado en 1808 por John Dalton. El siguiente modelo fue elmodelo atómico de Thomson.
Joseph Jhon Thomson (1904)
Descubridor del electrón en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo estácompuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo.
Ernest Rutherford (1911)
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dospartes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda lamasa del átomo.
Niels Bohr (1913)
Explica cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisióncaracterísticos.
Schrödinger (1926)
En este modelo el electrón se contemplaba originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.
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