Modelo cinetico de particulas

El modelo cinético de las partículas
(“explicación de los estados de agregación & sus cambios por efecto de la temperatura”).
A lo largo de la historia del pensamiento humano se ha elaborado un modelo acerca de cómo está constituida la materia, se conoce con el nombre de MODELO CINÉTICO-MOLECULAR. Según este modelo de materia, todo lo que nos rodea está formado por unas partículas muy pequeñas,que son invisibles aún a los mejores microscopios y que se llaman moléculas. Las moléculas están en continuo movimiento y entre ellas existen fuerzas atractivas, llamadas fuerzas de cohesión. Las moléculas, al estar en movimiento, se encuentran a una cierta distancia unas de otras. Entre las moléculas hay espacio vacío. Cuando aumenta la temperatura, las moléculas se mueven más rápido.
Con estemodelo, puede explicarse perfectamente el hecho de que la materia pueda encontrarse en tres estados: SÓLIDO, LÍQUIDO y GASEOSO. De acuerdo con la teoría cinético-molecular o corpuscular toda la materia está formada por partículas en continuo movimiento, entre las que no hay nada, sólo espacio vacío. Pero, ¿cómo una misma sustancia puede presentar aspectos tan distintos como cuando se encuentra enestado sólido, líquido o gaseoso? Si las partículas son iguales la única explicación en que en cada estado las partículas se disponen de manera diferente. Las partículas de los sólidos se encuentran muy próximas, y las fuerzas de atracción entre ellas son muy intensas. Su único movimiento es el de vibración.
Las partículas de los líquidos vibran y forman conglomerados que se desplazan unosrespecto a otros. Las partículas de los gases se encuentran muy separadas entre sí, y se mueven a grandes velocidades, prácticamente libres de fuerzas de atracción. La temperatura es una medida de la energía cinética media de las partículas de un cuerpo…
Materia es todo lo que compone nuestro mundo incluido nosotros .está formado por materia Solidos: forma propia, volumen definido, no se comprimen, noes un fluido, densidad alta, cristalino, mayor densidad. Líquidos no tiene forma propia, volumen definido, no se comprime, es un fluido, es viscoso, mayor densidad. Gaseoso no tiene forma propia, no tiene volumen definido, es comprimible, es expansible, es un fluido


Teoría cinética molecular
Los gases están constituidos por partículas que se mueven en línea recta y al azar. Se denominaENERGIA CINETICA.
¿Qué relación hay entre los estados de la materia y la teoría cinética molecular?
La energía cinética es mucho mayor que la fuerza que hay entre ellas, el gas de una soda al sol sale con la misma fuerza porque la baja temperatura la mantiene disuelta en el agua. Desde el punto de vista de la teoría cinética-molecular la disminución de la temperatura disminuye la energía cinética delas partículas al mismo tiempo la velocidad y el número de choques entre ellas
¿Cuale son las variables de estado para un gas ideal?
Son temperatura, presión, volumen y masa
¿Con que aspecto se relaciona la presión y el volumen de un gas ideal?
La presión se relaciona con el número de choques que hay entre las partículas de un gas. Cuanto más choques hay mayor es la presión
Volumen serelaciona con la distancia que existe entre las partículas del gas. Cuanto más separadas están las partículas de gas más volumen ocupan
Concepto de variables de estado: en el estado de un sistema necesitamos conocer los valores que adquieren aquellas propiedades.
El estado de un sistema variable
Presión: se relaciona con el número de choque que hay entre las partículas que hay
Temperatura: es laproporción a la energía cinética promedio de las partículas
Volumen: se relaciona entre la distancia que existe entre las partículas que hay
Ecuación de un gas ideal.
P.V=N.R.T
Explica que plantea la ley de Boyle y Mariotte
Plantea que el aumento de la presión de una masa de gas produce una disminución proporcional del volumen que ocupa. En 1676 Mariotte repitió las mismas experiencias y...