Modelo cinetico

Robert Boyle
La ley de Boyle: a una temperatura constante y para una masa dada de un gas, el volumen del gas varía de manera inversamente proporcional a la presión absoluta que recibe.
Elexperimento de Boyle permite deducir lo siguiente:
• Al duplicar p , el volumen V queda dividida entre 2 y p se duplica
• Al triplicar p , el volumen V queda dividido entre 3 y p se triplica
• Alcuadriplicar p , el volumen V queda dividido entre 4 y p se cuadruplica, etc.

Daniel Bernoulli

Publicó su obra Hidrodinámica, en la que se postuló que los gases están compuestos por un gran número demoléculas que se mueven en todas las direcciones y que el impacto de estas sobre la superficie del recipiente que las contiene es la causa del presión del gas. También afirmó que el calor es energíacinética de las partículas en movimiento; es decir, el aumento de la temperatura y/o el aumento de la presión, siempre que no se modifique el volumen, producen un incremento del movimiento de las partículasde un gas.

- Un gas está formado por un gran número de moléculas que se mueven continuamente al azar y en línea recta, chocando entre sí o contra las paredes del recipiente que las contiene. Esteestado de continuo movimiento se llama agitación térmica.
El volumen total ocupado por las moléculas del gas es mínimo frente al volumen del recipiente.

- Las fuerzas de atracción entre lasmoléculas de un gas son despreciables

- Todo gas ejerce presión sobre las paredes del recipiente que lo contiene. Esta presión se debe a los choques de las partículas del gas con las paredes.
Los choquesde las moléculas de un gas son elásticos, es decir, las moléculas inciden y rebotan con la misma velocidad, sin perder energía en las colisiones.

- La energía cinética promedio de las moléculas deun gas es proporcional a la temperatura absoluta del gas. La temperatura es alta si la velocidad de sus moléculas es alta.



Amadeo Avogadro

Diferencio átomo (sustancia elemental) de...