MODELO CUANTICO



 
 
NÚMEROS CUÁNTICOS
 
1) NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL (n)
Representa los niveles energéticos. Se designa con números enteros positivos desde n=1 hasta n=7 para los elementos conocidos.Para calcular el número máximo de electrones que acepta cada nivel se calcula con la fórmula 2n donde "n" es el nivel.
El valor de "n" determina el volumen efectivo.
Ejms:
NIVEL ( n )
Número máximode electrones
1
2 ( 1 )= 2
2
2 ( 2 ) = 8
3
2 ( 3 ) = 18
4
2 ( 4 ) = 32


2) NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO O AZIMUTAL ( l )
Determina el subnivel y se relaciona con la forma del orbital.Cada nivel energético ( n ) tiene "n" subniveles.
Ejms.
NIVEL ENERGÉTICO ( n )
Número de subniveles contenidos en el nivel
1
1
2
2
3
3
 
Se designa con números que van de cero a n-1, loscuales se identifican con las letras s, p, d, f.
NIVEL
SUBNIVEL
(número asignado)
LETRA
1
l = 0
s
2
l = 0
l = 1
s
p
3
l = 0
l = 1
l = 2
s
p
d


A continuación se muestra la formade los 4 subniveles: s, p, d, f

Cada subnivel acepta un número máximo de electrones:
s = 2 e-
p = 6 e-
d = 10 e-
f = 14 e-
 
3) NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO (m)

Representa los orbitalespresentes en un subnivel.
Se designa con números que van de -l a + l pasando por cero.
n
l
m
1
0 ( s )
0
2
0 ( s )
1 ( p )
0
-1, 0, +1
3
0 ( s )
1 ( p )
2 ( d )
0
-1, 0, +1
-2, -1, 0, +1,+2
 
Cada orbital acepta un máximo de 2 electrones.
4) NÚMERO CUÁNTICO POR SPIN (s)
Se relaciona con el giro del electrón sobre su propio eje. Al estar juntos en un mismo orbital, un electróngira hacia la derecha y otro hacia la izquierda. Se le asignan números fraccionarios: -1/2 y +1/2

EJERCICIO DE NÚMEROS CUÁNTICOS:
Señala con una "X" el número incorrento de las series mostradas acontinuación, dando una breve explicación justificando su respuesta. El primer renglón está resuelto como ejemplo señalando con rojo el número incorrecto.
 
n
l
s
m
Explicación
5
5
-2
+1/2...