Modelo Cuantico
Páginas: 2 (391 palabras)
Publicado: 8 de octubre de 2012
¿cuales son las características del modelo atómico actual o mecánico cuántico?
Los principios básicos del modelo actual son:
La presencia de un núcleo atómico con las partículas conocidas, lacasi totalidad de la masa atómica en un volumen muy pequeño.
Los estados estacionarios o niveles de energía fundamentales en los cuales se distribuyen los electrones de acuerdo a su contenidoenergético.
La dualidad de la materia (carácter onda-partícula), aunque no tenga consecuencias prácticas al tratarse de objetos de gran masa. En el caso de partículas pequeñas (electrones) la longitud deonda tiene un valor comparable con las dimensiones del átomo.
La probabilidad en un lugar de certeza, en cuanto a la posición, energía y movimiento de un electrón, debido a la imprecisión de losestudios por el uso de la luz de baja frecuencia.
Este modelo fue ideado por Erwin Schodinger, lo llamo “ecuación de Onda”, es una formula matemática que considera todos los aspectos anteriores. Pararesolver esta ecuación se una la función de onda (PSI) que es una medida de la probabilidad de encontrar al electrón en el espacio. Al área en donde hay mayor probabilidad de encontrar al electrón sele llama orbital.
La función de onda depende de los valores de tres variables que reciben el nombre de números cuanticos. Cada conjunto de números cuánticos, define una función específica para unelectrón.
Cuanticooooooos
Este modelo determina LA LOCALIZACION de los electrones en orbitales en torno al núcleo. Define el nivel del orbital, su forma geométrica, y su orientación en el espaciotridimensional.
Los parámetro de localización se les llaman números cuánticos, los cuales identifican la ubicación del electrón diferencial del átomo, y son:
“ n “ = representa los nivelesde energía. (desde 1 hasta 7)
“ l “ = representa las formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta n-1)
“ m “ = representa la orientación en el espacio de estos orbitales (desde – l...
Los principios básicos del modelo actual son:
La presencia de un núcleo atómico con las partículas conocidas, lacasi totalidad de la masa atómica en un volumen muy pequeño.
Los estados estacionarios o niveles de energía fundamentales en los cuales se distribuyen los electrones de acuerdo a su contenidoenergético.
La dualidad de la materia (carácter onda-partícula), aunque no tenga consecuencias prácticas al tratarse de objetos de gran masa. En el caso de partículas pequeñas (electrones) la longitud deonda tiene un valor comparable con las dimensiones del átomo.
La probabilidad en un lugar de certeza, en cuanto a la posición, energía y movimiento de un electrón, debido a la imprecisión de losestudios por el uso de la luz de baja frecuencia.
Este modelo fue ideado por Erwin Schodinger, lo llamo “ecuación de Onda”, es una formula matemática que considera todos los aspectos anteriores. Pararesolver esta ecuación se una la función de onda (PSI) que es una medida de la probabilidad de encontrar al electrón en el espacio. Al área en donde hay mayor probabilidad de encontrar al electrón sele llama orbital.
La función de onda depende de los valores de tres variables que reciben el nombre de números cuanticos. Cada conjunto de números cuánticos, define una función específica para unelectrón.
Cuanticooooooos
Este modelo determina LA LOCALIZACION de los electrones en orbitales en torno al núcleo. Define el nivel del orbital, su forma geométrica, y su orientación en el espaciotridimensional.
Los parámetro de localización se les llaman números cuánticos, los cuales identifican la ubicación del electrón diferencial del átomo, y son:
“ n “ = representa los nivelesde energía. (desde 1 hasta 7)
“ l “ = representa las formas geométricas de los orbitales (va de cero hasta n-1)
“ m “ = representa la orientación en el espacio de estos orbitales (desde – l...
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