Modelo de arrhenius

Materia: Ciencias con enfoque a química
Maestra: Mónica
Guía de estudio

Modelo de Arrhenius

Svante August Arrhenius propuso la teoría de la disociación electrolítica.

Esta teoría proponeque los compuestos químicos disueltos se separan en iones.
Ejemplo: Cuando se coloca cloruro de sodio en agua, las moléculas del agua separan a las moléculas del compuesto de cloruro de sodio en susiones (Cloro que es el ion negativo y Sodio que es el ion positivo).

Ion: es una partícula (átomo o conjunto de átomos) con carga positiva o negativa.

Actividad I:
Responde las siguientespreguntas:
1.- Explica con tus propias palabras la teoría de la disociación electrolítica.
2.- Investiga y anota 2 ejemplos de compuestos que en disolución acuosa son buenos conductores de electricidady 2 ejemplos de malos conductores de electricidad.
3.- Explica la relación entre la capacidad de conducir electricidad de los compuestos que anotaste como ejemplos y la disociación electrolítica deestos.

Ácidos y bases de Arrhenius

Según modelo de de Arrhenius, los ácidos y las bases son electrolitos, es decir, sustancias que al disolverse en agua forman iones.
Los ácidos producen ionesH+(hidrógeno).
Las bases producen iones OH- (hidroxilo).

Actividad I:
1.- Leer y revisar ejemplos de este modelo en ácidos y bases de la página 206 del libro de texto.
2.- Demostrarrepresentativamente con la ayuda de esferas de unicel de diversos colores y tamaños las reacciones de disociación de ácidos y bases en agua.

Reacción de neutralización de acuerdo al modelo de ArrheniusLeer y revisar los ejemplos de las reacciones de neutralización de la página 207 y 208 del libro de texto.

Actividad III:
1.- Investigar y anotar cinco ejemplos de reacciones de neutralización en lavida cotidiana y en la naturaleza.

2. Oxidación y reducción

Entre las reacciones químicas principales se encuentran las reacciones de reducción-oxidación, llamadas también redox.
En la...