Modelo De Atomos 1

Características del Modelo Thomson:
Introduce la idea de que el átomo puede dividirse
en las llamadas partículas fundamentales:
.Electrones, con carga eléctrica negativa
.Protones, concarga eléctrica positiva
.Neutrones, sin carga eléctrica y con una
masa mucho mayor que la de electrones y
protones.
Thomson considera al átomo como una gran
esfera con carga eléctricapositiva, en la cual se
distribuyen los electrones como pequeños
granitos (de forma similar a las pepitas de una
sandía).
Las insuficiencias del modelo son las
siguientes:
- El átomo no es mazizo nicompacto como
suponía Thomson, es prácticamente hueco y
el núcleo es muy pequeño comparado con el
tamaño del átomo, según demostro E.
Rutherford en sus experiencias.























Modelo atómico deBohr
Bohr unió la idea de átomo nuclear de Rutherford con las ideas de una nueva rama de la Ciencia: la Física Cuántica. Así, en 1913 formuló una hipótesis sobre la estructura atómica en la queestableció tres postulados:
¤ El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto número de órbitas estables. En el modelo de Rutherford se aceptaba un número infinito de órbitas.
¤Cuando el electrón gira en estas órbitas no emite energía.
¤ Cuando un átomo estable sufre una interacción, como puede ser el imapacto de un electrón o el choque con otro átomo, uno de sius electronespuede pasar a otra órbita estable o ser arrancado del átomo.

El átomo de hidrógeno según el modelo atómico de Bohr
¤ El átomo de hidrógeno tiene un núcleo con un protón.
¤ El átomo de hidrógeno tiene unelectrón que está girando en la primera órbita alrededor del núcleo. Esta órbita es la de menor energía.
¤ Si se le comunica energía a este electrón, saltará desde la primera órbita a otra de mayorenergía. cuando regrese a la primera órbita emitirá energía en forma de radiación luminosa.

El modelo atómico de Bohr presenta las siguientes características:

* Los electrones no son atraídos por...