Modelo de Bohr, El Atómico Cuántico y Tabla Periódica


El modelo atómico de Bohr es un modelo clásico del átomo, fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr. En este modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, Bohrsupuso que los electrones solamente se podían mover en órbitas específicas, cada una de las cuales caracterizada por su nivel energético. Cada órbita puede entonces identificarse mediante un númeroentero n que toma valores desde 1 en adelante. Este número "n" recibe el nombre de Número Cuántico Principal.
El modelo atómico presenta las siguientes características:
1) El electrón se puede moversolo en determinadas orbitas caracterizadas por su radio
2) Cuando el electrón se encuentra en dichas órbitas, el sistema no absorbe ni emite energía (orbitas estacionarias)
3) Al suministrarle alátomo energía externa, el electrón puede pasar o "excitarse" a un nivel de energía superior, correspondiente a una órbita de mayor radio
4) Durante la caída del electrón de un nivel de mayor energía(más alejado del núcleo) a uno de menor energía (más cerca del núcleo) se libera o emite energía.
5) El nivel energético de los electrones depende de la órbita en que se encuentren.http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Bohr

http://www.monografias.com/trabajos82/modelo-atomico-de-bohr/modelo-atomico-de-bohr.shtml#ixzz2btZ79Qe6http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20100516093504AA1TT8z

Modelo atómico cuántico.
La teoría de Bohr explicaba muy bien lo que sucedía con el átomo de hidrógeno, pero se presentó inadecuada para esclarecer los espectrosatómicos de otros átomos con dos o más electrones.
Broigle propuso una ley en la cual se establece que si la luz tenia además de propiedades de onda, propiedades de partícula, tal como lo había sugeridoPlanck y Einstein, los electrones podían tener por lo tanto propiedades de partícula y onda. Razonamiento que constituye la base de la mecánica cuántica que nace en 1925, siendo sus colaboradores...